Question

.На основі електронної будови атомів, користуючись періодичною системою, поясніть, як змінюються властивості елементів у ряді: Na–Mg–Al

Answer 1

Їхні властивості від  Na-Al послаблюються.

Answer 2

Елементи наведеного ряду - Na (натрій), Mg (магній) і Al (алюміній) - знаходяться в третій групі періодичної системи хімічних елементів. Основним фактором, який визначає зміну їх властивостей, є зміна електронної будови атомів зліва направо у даному ряду. Давайте розглянемо, як це відбувається.

1. Натрій (Na):

• Атом натрію має атомний номер 11, що означає, що у нього є 11 електронів.
• Електронна конфігурація атома натрію: 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹. Це означає, що він має один електрон у зовнішньому енергетичному рівні (3s).
• Зовнішній електрон відносно слабо затримується ядром, тому натрій легко його втрачає, стаючи іоном Na⁺ з повним внутрішнім енергетичним рівнем.

2. Магній (Mg):

• Атом магнію має атомний номер 12, тобто у нього 12 електронів.
• Електронна конфігурація атома магнію: 1s² 2s² 2p⁶ 3s². У магнію також 2 електрони в зовнішньому енергетичному рівні (3s).
• Магній також здатний легко віддавати два електрони і створювати іон Mg²⁺.

3. Алюміній (Al):

• Атом алюмінію має атомний номер 13, отже, у нього 13 електронів.
• Електронна конфігурація атома алюмінію: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹. У нього 3 електрони в зовнішньому енергетичному рівні (3s² 3p¹).
• Алюміній, на відміну від натрію і магнію, не втрачає всіх своїх зовнішніх електронів. Замість цього він втрачає тільки три електрони з підшару 3p, стаючи іоном Al³⁺.

Узагальнюючи:

• Натрій (Na) втрачає один електрон і стає іоном Na⁺.
• Магній (Mg) втрачає два електрони і стає іоном Mg²⁺.
• Алюміній (Al) втрачає три електрони і стає іоном Al³⁺.

Важливою тенденцією в цьому ряду є збільшення заряду іону від лівого боку до правого. Це збільшення заряду призводить до збільшення притягання ядра до залишених зовнішніх електронів, що робить процес віддачі електронів від атомів більш енергетично вигідним. Таким чином, атоми стають більш "металічними" у зв'язку зі збільшенням їх енергії віддачі електронів. Таке зміщення властивостей називається "металічним характером" ряду Na-Mg-Al.