Question

Вычислите, сколько грамм фосфорной кислоты получится при взаимодействии 28,4 г оксида фосфора (V) с водой. Уравнение реакции: P2O5 + 3H2O = 2H3PO4

Answer 1

Для начала напишем уравнение реакции:

P2O5 + 3H2O = 2H3PO4

Теперь найдём количество вещества оксида фосфора 5:

n(P2O5) = m/M = 10г/(31*2+16*5)г/моль = 10/142 моль = 0,07 моль

n(H3PO4) = 2n(P2O5) = 0,14 моль

m(H3PO4)теоретическая = 0,14моль*98(г/моль) = 13,72 г

m(H3PO4)практическая = 13,72г*0,8 = 10,976 г

Answer 2

Для вычисления количества фосфорной кислоты (H3PO4), полученной при реакции оксида фосфора (P2O5) с водой (H2O), следует использовать химические расчеты на основе уравнения реакции.

Сначала найдем мольную массу каждого вещества:

• Мольная масса P2O5 (молекула оксида фосфора) = 2 * Мольная масса фосфора (P) + 5 * Мольная масса кислорода (O) = 2 * 31.0 г/моль + 5 * 16.0 г/моль = 142.0 г/моль
• Мольная масса H3PO4 (молекула фосфорной кислоты) = 1 * Мольная масса фосфора (P) + 4 * Мольная масса кислорода (O) + 3 * Мольная масса водорода (H) = 1 * 31.0 г/моль + 4 * 16.0 г/моль + 3 * 1.0 г/моль = 98.0 г/моль

Теперь, вычислим количество молей P2O5, используя массу и мольную массу: Количество молей P2O5 = масса P2O5 / мольная масса P2O5 Количество молей P2O5 = 28.4 г / 142.0 г/моль ≈ 0.2 моль

Согласно уравнению реакции, каждый моль P2O5 реагирует с 3 молями H2O и образует 2 моля H3PO4.

Следовательно, количество молей H3PO4, образующихся при реакции, равно: Количество молей H3PO4 = количество молей P2O5 * (2 моль H3PO4 / 1 моль P2O5) Количество молей H3PO4 = 0.2 моль * (2 моль H3PO4 / 1 моль P2O5) ≈ 0.4 моль

Наконец, вычислим массу фосфорной кислоты, используя количество молей и мольную массу H3PO4: Масса H3PO4 = количество молей H3PO4 * мольная масса H3PO4 Масса H3PO4 = 0.4 моль * 98.0 г/моль ≈ 39.2 г

Таким образом, при реакции 28,4 г оксида фосфора (V) с водой образуется около 39,2 г фосфорной кислоты (H3PO4).