Question

Определите массу оксида алюминия, образовавшегося в результате реакции соединения кислорода и алюминия массой 9 грамм

Answer 1

9 г. Х г
4Al + 3 O2 = 2Al2O3
n=4 моль. n=2 моль
М=27 г/моль. М=102 г/моль
m=108 m=204 г
9 г Al - Х г Al2O3
108 г Al - 204 г Al2O3
m(Al2O3)= 9*204/108=17 г

Answer 2

Для определения массы оксида алюминия, образовавшегося в результате реакции соединения кислорода и алюминия, необходимо знать соотношение между реагирующими веществами в химическом уравнении реакции. Поскольку такое уравнение не предоставлено, я не могу точно определить массу образовавшегося оксида алюминия.

Однако, предположим, что реакция прошла полностью и по уравнению:

2Al + 3O2 → 2Al2O3

Теперь можно вычислить молекулярные массы соединений:

• Молекулярная масса алюминия (Al) = 27 г/моль
• Молекулярная масса кислорода (O2) = 32 г/моль
• Молекулярная масса оксида алюминия (Al2O3) = 2 * 27 г/моль + 3 * 16 г/моль ≈ 102 г/моль

Для определения количества оксида алюминия, образовавшегося в реакции, нужно найти количество вещества (в молях) алюминия, которое участвовало в реакции. Это можно сделать, разделив массу алюминия на его молекулярную массу:

Количество молей алюминия = Масса алюминия / Молекулярная масса алюминия Количество молей алюминия = 9 г / 27 г/моль ≈ 0.333 моль

Теперь, зная уравнение реакции, можно определить соотношение между молями алюминия и оксида алюминия. Из уравнения видно, что на 2 моли алюминия образуется 2 моли Al2O3. Следовательно, на 0.333 моль алюминия образуется:

Количество молей Al2O3 = (0.333 моль * 2 моли Al2O3) / 2 моли алюминия = 0.333 моль

И, наконец, для определения массы оксида алюминия, используем его молекулярную массу:

Масса Al2O3 = Количество молей Al2O3 * Молекулярная масса Al2O3 Масса Al2O3 = 0.333 моль * 102 г/моль ≈ 34 грамма

Таким образом, масса образовавшегося оксида алюминия составляет около 34 грамм.