Question

вычислите массу алюминия,прореагировавшего с соляной кислотой,если объем выделившегося водорода 12 литров?

Answer 1

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2

n (H2) = m/M = 12 л / 22,4 л/моль = 0,535 моль

Соотношение моль алюминия к водороду по уравнению 2:3, значит

n (Al) = 0,535 моль/ 1,5 = 0,357 моль

m (Al) = n * M = 0,357 моль * 27 г/моль = 9,6 г

Answer 2

Для вычисления массы алюминия, прореагировавшего с соляной кислотой, нужно знать химическое уравнение реакции. В реакции между алюминием (Al) и соляной кислотой (HCl) происходит образование соли алюминия и выделение водорода (H2). Химическое уравнение для этой реакции выглядит следующим образом:

2 Al + 6 HCl → 2 AlCl3 + 3 H2

Из уравнения видно, что моль алюминия соответствует 3 молям водорода.

Шаги для вычисления массы алюминия:

1. Найдите количество молей водорода по заданному объему. Для этого воспользуйтесь уравнением состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество молей, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах. Предположим, что реакция происходит при комнатной температуре (около 298 К) и нормальном атмосферном давлении (1 атмосфера). Универсальная газовая постоянная R ≈ 0.0821 л·атм/(моль·К):

n(H2) = PV / RT = (1 атмосфера) * (12 л) / (0.0821 л·атм/(моль·К) * 298 К) ≈ 0.49 моль

2. Поскольку из уравнения видно, что на 2 моля алюминия образуется 3 моля водорода, то:

n(Al) = (2 моль Al / 3 моль H2) * n(H2) ≈ (2/3) * 0.49 моль ≈ 0.33 моль

3. Найдите массу алюминия, используя его молярную массу. Молярная масса алюминия (Al) ≈ 26.98 г/моль:

Масса Al = n(Al) * молярная масса Al ≈ 0.33 моль * 26.98 г/моль ≈ 8.85 г

Таким образом, масса алюминия, прореагировавшего с соляной кислотой и выделившегося 12 литров водорода, составляет около 8.85 грамма.