Question

1.Какая масса 14% раствора едкого кали нужна для полного растворения 54 г алюминия. 2. При растворении сплава алюминия и меди в разбавленной соляной кислоте получили 20.16 л газа. Определить массу взятого сплава, если массовая доля меди в нем составляет 19%. 3. Смешали 25.4 г йода и 27 г алюминиевой пудры. Какая масса соли получилась после введения каталитических количеств воды?

Answer 1

Лови 2 задание :

Уравнения реакций взаимодействия меди и серебра с концентрированной азотной кислотой:  

-x ---------------------y----------------------------

Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O  

64-------------------188----------------------------

 

2,8-x--------------5,28–y--------------------

Ag + 2HNO3 = AgNO3 + NO2 + H2O  

108-----------------170----------------------

Здесь х – масса меди в граммах; у – масса нитрата меди, г.  

64, 188, 108, 170 молярные или молекулярные массы веществ, под которыми подписаны эти цифры.  

Составляем два уравнения:  

1) х/64 = у/188  

2) (2,8 – х) /108 = (5,28 – у) /170  

Решаем полученную систему уравнений (проще всего методом подстановки – выразить у из первого уравнения: у = 188х/64 = 2,9375х и подставить во второе уравнение) .  

х = 0.64 г – это масса меди в сплаве;  

у нам не нужен, его можно рассчитать только для проверки решения.  

Итак, в сплаве 0,64 г меди и 2,16 г серебра.  

Массовые доли: Cu – 22,9 % ; Ag – 77,1 %

Answer 2

1. Для решения первой задачи, мы должны определить, какая масса едкого кали (KOH) необходима для полного растворения 54 г алюминия (Al). Сначала найдем химическое уравнение реакции между KOH и Al:

2 KOH + 2 Al + 6 H₂O -> 2 KAl(OH)₄ + 3 H₂

Мольное соотношение KOH к Al в реакции 2:2, то есть 1 моль KOH реагирует с 1 моль Al.

1 моль Al массой примерно 27 г (находим массу Al по его молярной массе).

Теперь найдем мольную массу KOH (K-39.1, O-16, H-1):

Мольная масса KOH = 39.1 + 16 + 1 = 56.1 г/моль

Теперь рассчитаем массу KOH, необходимую для реакции с 54 г Al:

Масса KOH = (масса Al * мольная масса KOH) / мольная масса Al Масса KOH = (54 г * 56.1 г/моль) / 27 г/моль ≈ 112.2 г

Таким образом, для полного растворения 54 г алюминия требуется около 112.2 г 14% раствора едкого кали (KOH).

2. Для решения второй задачи, нам нужно определить массу взятого сплава алюминия и меди, если объем газа составляет 20.16 л после реакции в разбавленной соляной кислоте.

Сначала найдем химическое уравнение реакции между сплавом и соляной кислотой:

3CuAl + 8HCl -> 3CuCl₂ + AlCl₃ + 4H₂

Мольное соотношение CuAl к HCl в реакции 3:8, то есть 3 моль CuAl реагируют с 8 молями HCl.

Теперь рассчитаем количество молей газа, используя уравнение состояния идеального газа PV = nRT (предположим, что температура и давление постоянны):

n = V / Vm

где n - количество молей газа, V - объем газа, Vm - молярный объем (при стандартных условиях составляет около 22.4 л/моль).

n = 20.16 л / 22.4 л/моль ≈ 0.9 моль

Теперь определим количество молей CuAl, участвующих в реакции:

3 моль CuAl соответствуют 4.5 моль HCl (так как 3:8)

4.5 моль HCl соответствуют массе:

Масса HCl = массовая доля HCl * масса раствора Масса HCl = 0.19 * масса раствора

Теперь найдем массу раствора:

Масса раствора = масса HCl / массовая доля HCl Масса раствора = 4.5 моль * 36.5 г/моль / 0.19 ≈ 860.53 г

Масса CuAl = Масса раствора - Масса HCl Масса CuAl = 860.53 г - 4.5 моль * 36.5 г/моль ≈ 707.03 г

Таким образом, масса взятого сплава алюминия и меди составляет приблизительно 707.03 г.

3. Для решения третьей задачи, нам нужно определить массу соли, получившейся после введения каталитических количеств воды в смесь йода и алюминиевой пудры.

Сначала найдем химическое уравнение реакции между йодом и алюминиевой пудрой:

2 Al + 3 I₂ -> 2 AlI₃

Мольное соотношение Al к I₂ в реакции 2:3, то есть 2 моль Al реагируют с 3 молями I₂.

1 моль Al массой примерно 27 г (находим массу Al по его молярной массе).

Теперь рассчитаем массу I₂, которая реагирует с 27 г Al:

Масса I₂ = (масса Al * мольное соотношение I₂ к Al) * молярная масса I₂ Масса I₂ = (27 г * 3/2) * 253.8 г/моль ≈ 608.85 г

После реакции образуется 2 моль AlI₃ массой:

Масса AlI₃ = (масса I₂ * мольное соотношение AlI₃ к I₂) + мольная масса AlI₃ Масса AlI₃ = (608.85 г * 2/3) + (2 * 27 + 3 * 126.9) г/моль ≈ 491.23 г

Таким образом, масса получившейся соли (алюминиевого йодида) после введения каталитических количеств воды составляет приблизительно 491.23 г.