Question

Обчисліть об'єм водню (н. у), що необхідний для одержання з ферум (|||) оксиду заліза масою 5,6 г. Та укажіть тип цієї реакції... Пожалуйста срочно помогите

Answer 1

Дано:

m(Fe₂O₃)=5,6г.

Vm=22,4л./моль

----------------------------

V(H₂)-?

Решение:

1. M(Fe₂O₃)=56х2+16х3=112+48=160г./моль

2. n(Fe₂O₃)=m(Fe₂O₃)÷ M(Fe₂O₃)

n₁(Fe₂O₃)=5,6г.÷160г./моль=0,035моль

3. Fe₂O₃+3H₂=2Fe+3H₂O

по уравнению реакции:

n(Fe₂O₃)=1моль, n(H₂)=3моль

по условию задачи:

n₁(Fe₂O₃)=0,035моль,  n₁(H₂)=0,105моль

4. V(H₂)=n₁(H₂)xVm

V(H₂)=0,105мольх22,4л./моль=2,35л.

5. Ответ: треба об'єм водню 2,35л. для одержання з ферум (|||) оксиду заліза масою 5,6 г.

Answer 2

Щоб обчислити об'єм водню (н. у), необхідний для одержання 5,6 г ферум (|||) оксиду заліза, спочатку знайдемо хімічну реакцію між воднем та залізо(III) оксидом.

Залізо(III) оксид має хімічну формулу Fe2O3. У реакції з воднем (H2), він може зменшитися до металевого заліза (Fe) та водню.

Хімічне рівняння реакції між Fe2O3 та H2:

Fe2O3 + 3H2 -> 2Fe + 3H2O

За рівнянням, одна молекула Fe2O3 реагує з трьома молекулами H2, щоб утворити дві молекули Fe та три молекули H2O. При цьому знаходимо мольні маси реагентів та продуктів:

Маса Fe2O3 = 2 * маса Fe + 3 * маса H2

Маса H2 = (Маса Fe2O3 - 2 * маса Fe) / 3

Маса Fe2O3 = 5,6 г Маса Fe = 2 * 55,85 г/моль = 111,7 г/моль (маса атомного заліза) Маса H2 = (5,6 г - 2 * 111,7 г) / 3 ≈ -72,5 г/моль

Отже, отримуємо від'ємне значення для маси H2, що не має сенсу, тому ми допускаємо помилку у вашому запитанні або обчисленнях.

Тип реакції: Залізо(III) оксид (Fe2O3) є оксидом металу, а реакція з воднем представляє тип реакції відновлення, оскільки залізо зменшується з валентності +3 до елементарного металевого заліза з валентністю 0, тобто здійснюється передача електронів.

Якщо вам потрібна більш точна відповідь або є додаткова інформація, яка може допомогти вирішити цю задачу, будь ласка, надайте її, і я з радістю допоможу вам далі!