Question

Внаслідок спалювання вуглеводню масою 1,5 г утворилися оксид карбону (ІV) об’єму 2,24 л та вода масою 2,7 г. Виведіть формулу вуглеводню, якщо відносна густина його за повітрям становить 1,0345. (Решите через Дано,чтобы все было понятно,пожалуйста)!!!!!!!!!!!!!!

Answer 1

Все что просле черты-задача. Можно и спасибо сказат)

Answer 2

Для вирішення цього завдання потрібно скористатися законом збереження маси та законом Гей-Люссака.

1. Запишемо баланс реакції спалювання вуглеводню:

Вуглеводень + кисень -> оксид карбону (ІV) + вода

2. Визначимо масу кисню, який брав участь у реакції. Для цього обчислимо масу оксиду карбону (CO2) та води (H2O) окремо:

Маса CO2 = об'єм CO2 * густина CO2 Маса CO2 = 2.24 л * (1.429 г/л) ≈ 3.1976 г

Маса H2O = 2.7 г

3. Визначимо масу кисню:

Маса кисню = Маса CO2 + Маса H2O - Маса вуглеводню Маса кисню = 3.1976 г + 2.7 г - 1.5 г ≈ 4.3976 г

4. Визначимо масу вуглеводню:

Відносна густина вуглеводню за повітрям = 1.0345

Маса вуглеводню = Відносна густина вуглеводню * Маса повітря Маса повітря = Маса вуглеводню + Маса кисню Маса повітря = 1.5 г + 4.3976 г ≈ 5.8976 г

Маса вуглеводню = 1.0345 * 5.8976 г ≈ 6.1032 г

5. Визначимо мольну масу вуглеводню:

Мольна маса CO2 = 12 г/моль + 2 * 16 г/моль = 44 г/моль Мольна маса H2O = 2 * 1 г/моль + 16 г/моль = 18 г/моль

Мольна маса кисню = (Маса CO2 + Маса H2O) / Маса кисню Мольна маса кисню = (3.1976 г + 2.7 г) / 4.3976 г ≈ 1.3972 г/моль

6. Визначимо кількість молей вуглеводню:

Кількість молей вуглеводню = Маса вуглеводню / Мольна маса вуглеводню Кількість молей вуглеводню = 6.1032 г / 1.3972 г/моль ≈ 4.3666 моль

7. Визначимо формулу вуглеводню:

Правильна молекулярна маса вуглеводню = (Маса вуглеводню / Кількість молей вуглеводню) Правильна молекулярна маса вуглеводню = 6.1032 г / 4.3666 моль ≈ 1.3968 г/моль

Формула вуглеводню = CH2 (що наближено до правильної молекулярної маси).

Отже, формула вуглеводню, що спалився, є CH2.