Question

Чему равен объем(н.у.)сероводорода, который необходимо сжечь в избытке воздуха для получения 128г оксида серы (IV)

Answer 1

Вот ответ. Я сфотографировал . Что дано думаю сам напишешь.

Answer 2

Для определения объема (нормальных условиях, н.у.) сероводорода, который необходимо сжечь в избытке воздуха для получения 128 г оксида серы (IV), необходимо сначала выразить уравнение реакции сгорания сероводорода (H2S) до оксида серы (SO2) и затем использовать коэффициенты реакции, чтобы найти соответствующие мольные соотношения.

Уравнение реакции сгорания сероводорода: 2 H2S + 3 O2 -> 2 SO2 + 2 H2O

Молекулярные массы: H2S: 2 г/моль (2 * 1 г за атом водорода + 32 г за атом серы) SO2: 64 г/моль (32 г за атом серы + 2 * 16 г за атом кислорода)

Шаг 1: Найти количество молей оксида серы (IV) в 128 г: Количество молей = масса / молекулярная масса Количество молей SO2 = 128 г / 64 г/моль = 2 моль

Шаг 2: Найти количество молей сероводорода (H2S) по уравнению реакции: Из уравнения реакции видно, что 2 моль H2S превращаются в 2 моль SO2. Таким образом, количество молей H2S также равно 2 моль.

Шаг 3: Найти объем (н.у.) сероводорода (H2S) используя объемный коэффициент газов: 1 моль газа при н.у. занимает около 22.4 литра. Таким образом, для 2 моль H2S понадобится: Объем (н.у.) H2S = 2 моль * 22.4 л/моль = 44.8 л

Таким образом, объем (нормальных условиях) сероводорода, который необходимо сжечь в избытке воздуха для получения 128 г оксида серы (IV), составит около 44.8 литра.