Question

Какой объём и какое количество кислорода необходимо для получения оксида серы (IV) из сероводорода объёмом 100 литров (н. у.)?

Answer 1

Вот тебе ответь. Но тебе остаётся написать

Дано:

V(H2S) = 100 л

V(O2) = ?

(Ню)(количество) = ?

Answer 2

Для решения этой задачи, нам нужно сначала установить баланс химической реакции между сероводородом (H2S) и кислородом (O2), которая приводит к образованию оксида серы (IV) - SO2.

Уравнение реакции: 2H2S + 3O2 -> 2SO2 + 2H2O

Согласно уравнению реакции, для получения 2 молекул оксида серы (IV) требуется 3 молекулы кислорода. Теперь давайте вычислим объём и количество кислорода для получения оксида серы (IV) из 100 литров сероводорода (нормальные условия, н. у.):

1. Вычисление количества вещества сероводорода (H2S) в 100 литрах (н. у.): Объём 1 молекулы любого газа при н. у. составляет приблизительно 22.4 литра. Количество вещества H2S = объём H2S (н. у.) / объём 1 молекулы H2S (н. у.) Количество вещества H2S = 100 л / 22.4 л/моль ≈ 4.46 моль

2. Расчет количества вещества кислорода (O2) требуемого для реакции: Из уравнения реакции видно, что 2 молекулы H2S требуют 3 молекулы O2 для образования 2 молекул SO2. Следовательно, количество вещества O2 должно быть в пропорции 3 к 2.

Количество вещества O2 = (3/2) * количество вещества H2S Количество вещества O2 = (3/2) * 4.46 моль ≈ 6.69 моль

3. Вычисление объёма кислорода (O2) в литрах (н. у.): Объём O2 (н. у.) = количество вещества O2 * объём 1 молекулы O2 (н. у.) Объём O2 (н. у.) = 6.69 моль * 22.4 л/моль ≈ 149.5 л

Таким образом, для получения оксида серы (IV) из 100 литров сероводорода (н. у.) потребуется около 149.5 литров кислорода (н. у.) и 6.69 молей кислорода.