Question

Определмте объём водорода, который может быть получен при взаимодействие с врдой 4,6 г натрия, если выход водорода состовляет 95% от теоретической

Answer 1

Делаем по формуле:
V=H2O+mgNa=95/2+ 17+4,6*10+16*95/5=163.5м^3
Не блогодари

Answer 2

Для решения этой задачи, сначала определим химическую реакцию между натрием (Na) и водой (H2O):

2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2

Из уравнения реакции видно, что при каждой реакции 2 молекулы натрия (2Na) реагируют с 2 молекулами воды (2H2O) и образуют 1 молекулу водорода (H2).

Масса 1 молекулы натрия (Na) = масса атома Na Масса атома Na = 23 г/моль

Теперь найдем количество молекул натрия в 4,6 г (масса натрия):

Масса 1 молекулы натрия = 23 г/моль Масса 2 молекул натрия = 2 * 23 г/моль = 46 г/моль

Количество молекул натрия = масса натрия / массу 2 молекул натрия = 4,6 г / 46 г/моль ≈ 0,1 моль

Теперь найдем количество молекул водорода, которое может быть получено из 0,1 моль натрия:

Так как коэффициент молекул водорода в уравнении реакции равен 1, то количество молекул водорода также равно 0,1 моль.

Теперь учтем выход водорода, который составляет 95% от теоретического.

Теоретическое количество молекул водорода = 0,1 моль Выход водорода = 95% = 0,95

Количество молекул водорода с учетом выхода = 0,1 моль * 0,95 ≈ 0,095 моль

Теперь используем уравнение идеального газа, чтобы найти объем водорода:

V = n * Vm

где: V - объем водорода n - количество молекул водорода Vm - молярный объем при стандартных условиях (Vm = 22,7 л/моль)

V = 0,095 моль * 22,7 л/моль ≈ 2,156 л

Таким образом, объем водорода, который может быть получен при взаимодействии с 4,6 г натрия, составляет примерно 2,156 л.