Question

железо массой 5,6 г прореагировало с соляной кислотой массой 5г. определите объём полученного газа(н.у.)

Answer 1

дано

m(Fe) = 5.6 g

m(HCL) =5 g

-------------------

V(H2)-?

M(Fe) =56 g/mol

n(Fe)= m/M = 5.6 / 56 = 0.1 mol

M(HCL) = 36/5 g/mol

n(HCL) = m/M =  5/ 36.5= 0.14 mol

n(Fe) < n(HCL)

Fe+2HCL-->FeCL2+H2

n(Fe) = n(H2) = 0.1 mol

V(H2) = n*Vm = 0.1*22.4 = 2.24 L

ответ 2.24 л

Answer 2

Для определения объема полученного газа (нормальных условиях, н.у.), нам нужно знать, какой газ образуется в реакции железа с соляной кислотой. В данном случае, когда железо реагирует с соляной кислотой, образуется водородный газ (H2).

Сначала, давайте определим, какое количество вещества участвовало в реакции.

1. Рассмотрим реакцию между железом (Fe) и соляной кислотой (HCl): Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

2. Найдем количество вещества железа (Fe): Масса железа = 5,6 г Молярная масса железа (Fe) = 55,85 г/моль

Количество вещества железа (n) = Масса / Молярная масса n(Fe) = 5,6 г / 55,85 г/моль ≈ 0,1 моль

3. Найдем количество вещества соляной кислоты (HCl): Масса соляной кислоты = 5 г Молярная масса соляной кислоты (HCl) = 36,46 г/моль

Количество вещества соляной кислоты (n) = Масса / Молярная масса n(HCl) = 5 г / 36,46 г/моль ≈ 0,137 моль

4. Согласно уравнению реакции, каждый молекула железа (Fe) реагирует с двумя молекулами соляной кислоты (HCl) и образует один молекулу водорода (H2).

5. Поскольку железо ограничивает реакцию, количество образовавшегося водородного газа будет равно количеству вещества железа (n(Fe)).

Теперь, когда мы знаем количество вещества образовавшегося водородного газа (нормальных условиях), можно найти его объем.

6. Объем одного мола любого газа при нормальных условиях (н.у.) равен примерно 22,71 л.

Объем водородного газа (H2) при нормальных условиях (н.у.) = n(Fe) * 22,71 л/моль Объем H2 = 0,1 моль * 22,71 л/моль ≈ 2,27 л

Таким образом, полученный объем водородного газа (н.у.) составляет примерно 2,27 л.