Question

Fe(NO3)3+CaOH нужно продолжить, написать класы, ионное уравнение, и скорость

Answer 1

Fe(NO3)2(coль)+Ca(OH)2(основание)=Fe(OH)2+Ca(NO3)2
Fe2++2NO3-+Ca2++2OH-=Fe(OH)2 осадок+ Ca2++2NO3-
краткая ионная форма
Fe2+ + 2OH-= Fe(OH)2 выпал осадок белого цвета

Answer 2

Продолжим задание, а именно рассмотрим реакцию между раствором желез(III) нитрата (Fe(NO3)3) и раствором гидроксида кальция (Ca(OH)2).

1. Запись формулы реакции: Fe(NO3)3 + 3Ca(OH)2 → Fe(OH)3 + 3Ca(NO3)2

2. Объяснение реакции: При реакции желез(III) нитрата (Fe(NO3)3) с гидроксидом кальция (Ca(OH)2) происходит двойная замещение (двойная дисплазия). Желез(III) нитрат реагирует с гидроксидом кальция, образуя осадок гидроксида железа(III) (Fe(OH)3) и раствор нитрата кальция (Ca(NO3)2).

3. Ионное уравнение:

Исходные ионы: Fe^3+ + 3NO3^- + 3Ca^2+ + 6OH^-

Продукты реакции: Fe(OH)3 + 3Ca^2+ + 3NO3^- + 3Ca^2+

Окончательное ионное уравнение: Fe^3+ + 3OH^- → Fe(OH)3 (осадок) Ca^2+ + 2OH^- → Ca(OH)2 Fe(OH)3 + 3Ca^2+ → 3Ca(NO3)2

4. Скорость реакции: Для того чтобы определить скорость реакции, необходимо иметь данные о температуре, концентрации реагентов, а также использовать уравнение скорости реакции. Такое уравнение может иметь следующий вид:

Скорость = k * [Fe^3+]^m * [OH^-]^n

где k - постоянная скорости реакции, [Fe^3+] и [OH^-] - концентрации ионов железа(III) и гидроксидных ионов соответственно, а m и n - степени реакции по данным ионам (экспоненты, которые определяются опытным путем).

Таким образом, без конкретных данных о реакции и условиях её проведения, невозможно определить точное значение скорости реакции.