Question

Задача по химии. Решение желательно напишите на листочке и сфоткайте. Какой объем аммиака образуется при нагревании смеси, состоящей из 20 г хлорида аммония и 20 г гидроксида кальция?

Answer 1

.................,,,,,,,

Answer 2

Для решения данной задачи, сначала нужно установить химическое уравнение реакции между хлоридом аммония (NH4Cl) и гидроксидом кальция (Ca(OH)2):

NH4Cl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2H2O + 2NH3

Из уравнения видно, что одна молекула хлорида аммония реагирует с одной молекулой гидроксида кальция, образуя две молекулы аммиака, две молекулы воды и молекулу хлорида кальция.

Шаг 1: Рассчитаем количество вещества хлорида аммония (NH4Cl) и гидроксида кальция (Ca(OH)2):

Масса = масса / молярная масса

Молярные массы: NH4Cl: 1(N) + 4(H) + 35.5(Cl) = 53.5 г/моль Ca(OH)2: 40(Ca) + 2(O) + 2(H) = 74 г/моль

Молярные массы: NH4Cl: 20 г / 53.5 г/моль ≈ 0.374 моль Ca(OH)2: 20 г / 74 г/моль ≈ 0.270 моль

Шаг 2: Найдем мольное соотношение между реагентами:

Мольное соотношение = минимальное количество молей реагента / коэффициент перед ним в уравнении реакции

Минимальное количество молей реагентов: 0.270 моль (гидроксид кальция)

Мольное соотношение NH4Cl : Ca(OH)2 = 0.374 моль : 0.270 моль ≈ 1.39

Шаг 3: Рассчитаем количество вещества аммиака (NH3):

Мольное соотношение NH3 : Ca(OH)2 = 2 : 0.270 моль ≈ 7.41

Шаг 4: Найдем массу аммиака (NH3):

Масса аммиака = количество вещества аммиака × молярная масса NH3

Молярная масса NH3: 1(N) + 3(H) = 17 г/моль

Масса аммиака = 7.41 моль × 17 г/моль ≈ 126.17 г

Ответ: При нагревании смеси образуется примерно 126.17 г аммиака.