Question

Помогите пожалуйста СРОЧНО!!!!! Составьте уравнения химических реакций необходимых для осуществления превращений. В первой реакции укажите окислитель второй составьте полное и сокращенное ионное уравнение. Fe —>FeO—>FeCl2—>Fe(OH)2—> FeO

Answer 1

Все реакции здесь, одна за другой

Answer 2

Для данной последовательности превращений, необходимо составить уравнения химических реакций на каждом этапе.

1. Fe (железо) -> FeO (оксид железа II) Уравнение реакции: Fe + O2 → FeO

2. FeO (оксид железа II) -> FeCl2 (хлорид железа II) Уравнение реакции: FeO + 2 HCl → FeCl2 + H2O

3. FeCl2 (хлорид железа II) -> Fe(OH)2 (гидроксид железа II) Уравнение реакции: FeCl2 + 2 NaOH → Fe(OH)2 + 2 NaCl

4. Fe(OH)2 (гидроксид железа II) -> FeO (оксид железа II) Уравнение реакции: Fe(OH)2 → FeO + H2O

Теперь составим полное и сокращенное ионные уравнения для второй реакции (образование хлорида железа II):

1. Полное ионное уравнение: FeO + 2 HCl → FeCl2 + H2O

   Распишем ионы: FeO + 2 H+ + 2 Cl- → Fe2+ + 2 Cl- + H2O

   Ионы Cl- уничтожаются на обеих сторонах реакции, таким образом, можно сократить их: FeO + 2 H+ → Fe2+ + H2O

2. Сокращенное ионное уравнение: FeO + 2 H+ → Fe2+ + H2O

Пожалуйста, обратите внимание, что в данном ответе предполагается, что реакции проходят в водных растворах. Если это не так, и условия реакций отличаются, необходимо уточнить дополнительные детали.