Question

Рассчитать массу сульфатной кислоты необходимой для полной нейтрализации

Answer 1

найди формулю подставь

Answer 2

Для рассчета массы сульфатной кислоты (H2SO4) необходимой для полной нейтрализации её с определенным количеством вещества или массой щелочи (например, щелочи натрия - NaOH), нужно знать их мольные соотношения из уравнения реакции нейтрализации.

Общее уравнение реакции нейтрализации между сульфатной кислотой и щелочью:

H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O

Из этого уравнения видно, что на одну молекулу сульфатной кислоты требуется 2 молекулы щелочи натрия.

Шаги для расчета:

1. Определите количество молей щелочи натрия (NaOH) или другой щелочи, с которой вы хотите нейтрализовать сульфатную кислоту. Пусть это значение равно n молей.

2. Так как мольное соотношение между H2SO4 и NaOH равно 1:2, то количество молей сульфатной кислоты (H2SO4) будет также равно n молей.

3. Найдите молекулярную массу сульфатной кислоты (H2SO4), которая равна примерно 98 г/моль.

4. Рассчитайте массу сульфатной кислоты, умножив количество молей на её молекулярную массу:

Масса H2SO4 (г) = количество молей (моль) × молекулярная масса H2SO4 (г/моль)

Например, если у вас есть 0.5 моль NaOH:

Масса H2SO4 (г) = 0.5 моль × 98 г/моль ≈ 49 г

Таким образом, для полной нейтрализации 0.5 моль щелочи натрия потребуется около 49 г сульфатной кислоты (H2SO4).