Question

При действии разбавленной серной кислоты на смехи цинка и серебра массой 25 г выдуется водород v=44.8 л

Answer 1

N = V/Vm= 44,8/22,4 = 2 моль
m = M * n= 2 *63 = 126 г, что не соответствует условую
(Возможно там не 44,8 л , а 22,4 л, и если так, то: n = 4,48/22,4 = 0,2 моль; m = 0,2 * 63 = 12,6 г - масса цинка; 25 - 12,6 = 12,4 г - серебра)

Answer 2

Для решения этой задачи, нам необходимо определить химические реакции, которые происходят при взаимодействии разбавленной серной кислоты (H2SO4) с цинком (Zn) и серебром (Ag). По результатам реакций можно определить количество выделившегося водорода.

1. Реакция цинка с разбавленной серной кислотой: Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑

2. Реакция серебра с разбавленной серной кислотой: Ag + H2SO4 → нет реакции с выделением водорода (Ag не реагирует с разбавленной серной кислотой).

Учитывая, что образуется водород только в реакции с цинком, мы можем рассчитать его количество, зная, что выделено 44.8 л водорода (v=44.8 л).

Молярный объем идеального газа при стандартных условиях (0 °C и 1 атм) равен примерно 22.71 л. Таким образом, количество вещества водорода (n) можно найти, разделив объем водорода на молярный объем:

n = V / Vm, где V - объем водорода (44.8 л), Vm - молярный объем идеального газа (22.71 л).

n = 44.8 л / 22.71 л/моль ≈ 1.97 моль.

Согласно уравнению реакции, 1 моль цинка реагирует с 1 молью водорода. Таким образом, количество молей цинка равно количеству молей водорода:

Масса цинка = n * молярная масса цинка.

Молярная масса цинка (Zn) ≈ 65.38 г/моль.

Масса цинка = 1.97 моль * 65.38 г/моль ≈ 129.01 г.

Таким образом, для того чтобы выделилось около 44.8 л водорода, масса цинка должна быть около 129.01 г. Но в данной задаче указана масса цинка 25 г, что говорит о том, что его недостаточно для выделения указанного объема водорода, и, возможно, произошла ошибка в условии задачи.