Question

Между собой прореагировали 80 г кальция и хлор. Сколько молей CaCl2 получилось? Какова масса получившегося хлорида кальция CaCl2 ?Самостоятельно написать уравнение реакции.

Answer 1

80 г. Х моль, Х г
Сa. +. Cl2. =. CaCl2
n=1 моль. n=1 моль
М=40 г/моль. М=111 г/моль
m=40 г. m=111 г
80 г Са. -. Х г CaCl2
40 г Са. -. 111 г CaCl2
m(CaCl2)=80*111/40=222 г
n(CaCl2)=m/M=222/111=2 моль

Answer 2

Для того чтобы решить эту задачу, давайте сначала составим уравнение реакции между кальцием (Ca) и хлором (Cl2). Реакция будет выглядеть следующим образом:

Ca + Cl2 → CaCl2

Теперь определим, сколько молей кальция (Ca) участвует в реакции. Молярная масса кальция (Ca) составляет около 40.08 г/моль, и дано, что масса кальция равна 80 г. Используем формулу:

Моли = Масса / Молярная масса

Моли Ca = 80 г / 40.08 г/моль ≈ 1.995 моль (округлим до 2 моль)

Так как реакция между Ca и Cl2 имеет соотношение 1:1, получается, что 2 моля Ca соответствуют 2 моля CaCl2.

Теперь найдем массу CaCl2, которая образуется в реакции. Молярная масса CaCl2 составляет около 110.98 г/моль. Используем формулу:

Масса = Моли * Молярная масса

Масса CaCl2 = 2 моль * 110.98 г/моль ≈ 221.96 г

Таким образом, получившееся хлорида кальция CaCl2 составляет примерно 221.96 г.