Question

нужна помощь: предложите схему анализа раствора, содержащего следующие ионы: Ag+ Cu+ NO3-. Укажите цвета раствора.Напишите уравнения аналитических реакций в молекулярном и ионном виде и укажие условия их проведения

Answer 1

Ион Ag⁺

прибавить хлорид или соляную кислоту:

AgNO₃+HCI=AgCI↓+HNO₃

Ag⁺+NO₃⁻+H⁺+CI⁻=AgCI↓+H⁺+NO₃⁻

Ag⁺+NO₃⁻+H⁺+CI⁻=AgCI↓

выпадет белый творожистый осадок хлорида серебра.

Ион Cu²⁺

При взаимодействии раствора, содержащего катионы меди Cu²⁺ с раствором гидроксида натрия, образуется ярко-голубой студенистый осадок, нерастворимый в избытке щелочи, разлагающийся при нагревании на черный осадок CuO и воду:

CuCI₂+2NaOH=Cu(OH)₂↓+2NaCI

Cu²⁺ + 2OH⁻ = Cu(OH)₂ ↓  

Cu(OH)₂ → CuO + H₂O

ион NO₃⁻

Реакция с металлической медью

В присутствии серной кислоты катионы NO₃⁻ восстанавливаются металлической медью до оксида азота (II), который сразу же окисляется кислородом воздуха до бурого оксида азота (IV)

8HNO₃+3Cu=2NO + 3Cu(NO₃)₂ + 4Н₂О

8H⁺+8NO₃⁻+3Cu⁰=2NO + 3Cu²⁺+6NO₃⁻ + 4Н₂О

8Н⁺+2NO₃⁻ + 3Cu⁰  = 2NO + 3Cu²⁺ + 4Н2О

2NO + О₂ = 2NO₂

Answer 2

Для анализа раствора, содержащего ионы Ag+, Cu+ и NO3-, можно использовать следующую схему:

1. Добавить хлорид натрия (NaCl) к исследуемому раствору. Наблюдаемые реакции:

   Ag+ + Cl- → AgCl↓ (белый осадок) Cu+ + Cl- → нет реакции (Cu+ не образует хлорид) NO3- + Cl- → нет реакции (NO3- не образует хлорид)

   Цвет раствора после добавления NaCl: без изменений.

2. Добавить аммиак (NH3) к исследуемому раствору. Наблюдаемые реакции:

   Ag+ + 2NH3 → [Ag(NH3)2]+ (бесцветный комплекс) Cu+ + 4NH3 → [Cu(NH3)4]2+ (голубой комплекс) NO3- + NH3 → нет реакции (NO3- не образует комплексы с аммиаком)

   Цвет раствора после добавления NH3: голубой.

3. Добавить калиевый хромат (K2CrO4) к исследуемому раствору. Наблюдаемые реакции:

   Ag+ + 2CrO4²- → Ag2CrO4↓ (желтый осадок) Cu+ + 2CrO4²- → нет реакции (Cu+ не образует хромат) NO3- + 2CrO4²- → нет реакции (NO3- не образует хромат)

   Цвет раствора после добавления K2CrO4: без изменений.

Итак, схема анализа позволяет определить наличие ионов Ag+ и Cu+ в растворе. Результаты анализа следующие:

• Ионы Ag+ обнаружены в растворе на основе образования белого осадка AgCl и бесцветного комплекса [Ag(NH3)2]+.
• Ионы Cu+ обнаружены в растворе на основе образования голубого комплекса [Cu(NH3)4]2+.

Ионы NO3- в данной схеме не обнаруживаются, так как они не образуют видимых осадков и комплексов в присутствии указанных реактивов.

Условия проведения:

• Реакция с NaCl проводится при комнатной температуре.
• Для реакции с NH3 желательно работать в хорошо проветриваемом помещении, так как аммиак является летучим веществом.
• Реакция с K2CrO4 проводится при комнатной температуре.

Помните, что анализ растворов с помощью химических реакций требует аккуратности и соблюдения мер предосторожности. Если вы не обладаете достаточным опытом, лучше провести анализ при наличии квалифицированного химического персонала.