Question

1) Сколько литров водорода выделится при взаимодействии с соляной кислотой 12г магния? 2) Запишите уравнения реакций по схеме . Реакцию обмена запишите в ионном виде K=KOH=K2SO4

Answer 1

1) Mg+2HCl-MgCl2+H2

n(Mg)=12г /24 г/моль=0.5 моль

n(H2)=0,5 моль

V(H2)=22,4 дм3/моль * 0.5=11.2 дм3=11.2 л

Ответ: 11.2л.

Answer 2

1. Для расчета количества выделившегося водорода при взаимодействии магния с соляной кислотой, нужно сначала составить уравнение реакции:

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

Из уравнения видно, что 1 моль магния (Mg) реагирует с 2 молями соляной кислоты (HCl) и образуется 1 моль водорода (H2).

Теперь нужно вычислить количество молей магния в 12 г:

Молярная масса магния (Mg) = 24.31 г/моль (округлим до 24 г/моль, для упрощения расчетов)

Моль магния = масса магния / молярная масса магния Моль магния = 12 г / 24 г/моль = 0.5 моль

Так как 1 моль магния дает 1 моль водорода, то 0.5 моль магния даст 0.5 моль водорода.

Теперь рассчитаем объем водорода, используя закон Авогадро:

1 моль газа = 22.4 литра

Объем водорода = количество молей водорода * объем 1 моли водорода Объем водорода = 0.5 моль * 22.4 л/моль ≈ 11.2 литра

Таким образом, при взаимодействии 12 г магния с соляной кислотой выделится около 11.2 литра водорода.

2. Уравнения реакций по схеме: а) Реакция обмена:

K + KOH → K2O + H2O

Ионное уравнение: K+ + OH- → K2O + H2O