Question

После проведения реакции 27г серебра с достаточным количеством нитратной кислоты получили 40г соли. Обчислите относительный выход аргентум нитрата.

Answer 1

Ag + 2HNO3(к) → AgNO3 + NO2 + H2O

n Ag= 27 г/108 г/моль=0.25 моль

n AgNO3 теор=0.25моль

m AgNO3 теор =0.25 моль*170г/моль=42.5 г

ν=m AgNO3практ/m AgNO3теор=40г/42.5г=0.94=94%

( с разбавленной нитратной коэф. возле аргентума и соли одинаковы,соотношения те же самые)

Answer 2

Для вычисления относительного выхода аргентум нитрата (также известного как процентный выход) необходимо знать массу исходного серебра и массу полученного аргентум нитрата.

Из условия задачи у нас есть следующие данные:

Масса исходного серебра (Ag) = 27 г Масса полученного аргентум нитрата (AgNO3) = 40 г

Относительный выход (в процентах) можно рассчитать по следующей формуле:

Относительный выход (%) = (Масса полученного продукта / Масса исходного вещества) × 100

Подставим значения:

Относительный выход (%) = (40 г / 27 г) × 100 ≈ 148.15%

Таким образом, относительный выход аргентум нитрата составляет примерно 148.15%. Относительный выход больше 100%, что может быть обусловлено различными факторами, такими как ошибка измерения или неполная очистка продукта. В идеальном случае, относительный выход должен быть меньше или равен 100%.