Question

при взаимодействии с кислородом 8,4 грамм натрия образуется пероксид натрия.составить уравнение этой реакции и вычислить,сколько граммов пероксида натрия образуется в результате этой реакции?сколько л о2 использовали?

Answer 1

V объем

M относительная молекулярная масса

Vm молярный объем (н.у.)

Answer 2

Уравнение реакции:

2 Na + O2 -> Na2O2

Согласно уравнению реакции, на каждые 2 молекулы натрия (2 * 23 г = 46 г) требуется 1 молекула кислорода (2 * 16 г = 32 г). Это соотношение помогает нам понять, что 8,4 г натрия должны реагировать с определенным количеством кислорода.

1. Вычислим, сколько граммов кислорода требуется для реакции с 8,4 г натрия:

Масса O2 = (Масса Na * Моль O2) / (Моль Na) Масса O2 = (8,4 г * 1 моль O2) / (2 моль Na) Масса O2 = 4,2 г

2. Определим, сколько граммов пероксида натрия образуется в результате реакции:

Масса Na2O2 = Масса Na + Масса O2 Масса Na2O2 = 8,4 г + 4,2 г Масса Na2O2 = 12,6 г

3. Теперь вычислим, сколько литров кислорода (О2) использовали в реакции. Для этого воспользуемся соотношением между объемом газа и его количеством в молях при стандартных условиях (нормальные условия: температура 0 °C и давление 1 атм):

1 моль газа = 22,4 л (при нормальных условиях)

Моль O2 = Масса O2 / Молярная масса O2 Моль O2 = 4,2 г / 32 г/моль ≈ 0,13125 моль

Объем O2 = Моль O2 * 22,4 л/моль Объем O2 = 0,13125 моль * 22,4 л/моль ≈ 2,9375 л

Таким образом, в результате реакции образуется 12,6 граммов пероксида натрия, и для этой реакции использовали около 2,94 литра кислорода.