Question

Определите массу алюминия, вступающего в реакцию с соляной кислотой, если образовалось 15 грамм водорода

Answer 1

2AI+6HCI=2AICI3+3H2

M(H2)=2г/моль

M(AI)=27г/моль

n(H2)=15/2=7,5моль

nAI:nH2=2:3

n(AI)=7,5*2/3=5моль

m(AI)=5*27=135г

Answer 2

2AI+6HCI=2AICI3+3H2

M(H2)=2г/моль

M(AI)=27г/моль

n(H2)=15/2=7,5моль

nAI:nH2=2:3

n(AI)=7,5*2/3=5моль

m(AI)=5*27=135г

Answer 3

Для определения массы алюминия, вступающего в реакцию с соляной кислотой, нужно сначала установить химическое уравнение реакции. Реакция алюминия с соляной кислотой выглядит следующим образом:

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

Из уравнения видно, что для образования 3 моль водорода необходимо 2 моль алюминия.

1 моль водорода (H2) имеет массу около 2 грамм (2 г/моль), так как молярная масса водорода (H) составляет приблизительно 1 г/моль.

Теперь мы знаем, что 3 моля водорода имеют массу 3 * 2 г = 6 г.

Если образовалось 15 грамм водорода, то используем пропорцию:

Масса алюминия / 6 г = 15 г / 6 г

Масса алюминия = (15 г * 6 г) / 6 г ≈ 15 г

Таким образом, масса алюминия, вступающего в реакцию с соляной кислотой, составляет около 15 грамм.