Question

Рассчитайте, сколько граммов сульфатао калия можно получить из 30%-ного расвора гидроксида калия. Гидроксид калия реагирует с серной кислотой.

Answer 1

Блин сложно мы еще такого не учим

Answer 2

Для рассчета количества граммов сульфата калия, которые можно получить из 30%-ного расвора гидроксида калия, нужно учесть баланс химической реакции между гидроксидом калия (KOH) и серной кислотой (H2SO4).

Химическое уравнение реакции:

KOH + H2SO4 -> K2SO4 + 2H2O

Молярные массы веществ:

KOH (гидроксид калия) = 56.11 г/моль H2SO4 (серная кислота) = 98.08 г/моль K2SO4 (сульфат калия) = 174.26 г/моль

Для начала, нужно определить количество вещества гидроксида калия, содержащегося в 30%-ном расстворе. Это можно сделать, зная массу расствора и процент его концентрации.

Допустим, у нас есть 100 г 30%-ного расствора гидроксида калия. Тогда количество вещества KOH в этом расстворе будет:

Масса KOH = 30% от 100 г = 0.30 * 100 г = 30 г

Теперь, зная количество вещества KOH, мы можем рассчитать количество вещества сульфата калия, которое будет образовано по химическому уравнению.

Согласно уравнению реакции, мольное соотношение между KOH и K2SO4 равно 1:1. Это означает, что количество молей K2SO4 будет таким же, как количество молей KOH.

Мольное количество KOH = мольное количество K2SO4 = масса KOH / молярная масса KOH

Мольное количество KOH = 30 г / 56.11 г/моль ≈ 0.534 моль

Теперь, чтобы рассчитать массу сульфата калия (K2SO4), которая образуется, умножим мольное количество K2SO4 на его молярную массу:

Масса K2SO4 = 0.534 моль * 174.26 г/моль ≈ 93.02 г

Таким образом, можно получить около 93.02 г сульфата калия из 30%-ного расвора гидроксида калия. Однако, стоит учесть, что эта цифра основана на предположении, что у нас есть 100 г 30%-ного расствора гидроксида калия. Если у вас есть другое количество расствора, результаты будут различаться.