Question

Сколько литров воздуха расходуется при окислении 11, 5 г натрия

Answer 1

Привет! Сейчас решим

4Na + O2 = 2Na2O

Как видно из уравнения реакции, для окисления 4-х моль натрия требуется 1 моль кислорода. n(Na) = 11,5:23 = 0,5 моль. Значит, n(O2) = 0,5:4 = 0,125 моль.

V(O2) = 0.125*22,4 = 2,8 литра. В воздухе кислорода по объему содержится около 21%. Следовательно,

V(возд) = 2,8:0,21 = 13,33 литра

Готово! Есть вопросы? Напиши и я отвечу

Answer 2

Для решения этой задачи, нам нужно определить химическую реакцию окисления натрия и вычислить количество газообразного продукта (в данном случае, воздуха), образующегося в результате этой реакции.

Химическое уравнение реакции окисления натрия выглядит следующим образом:

4 Na + O2 → 2 Na2O

Согласно этому уравнению, каждые 4 молекулы натрия (Na) реагируют с одной молекулой кислорода (O2) и образуют две молекулы оксида натрия (Na2O).

Молекулярная масса Na (натрия) = 22,99 г/моль Молекулярная масса O2 (кислорода) = 32 г/моль

1. Найдем количество молей Na в 11,5 г натрия:

Количество молей Na = масса / молекулярная масса Na Количество молей Na = 11,5 г / 22,99 г/моль ≈ 0,5 моль

2. Теперь определим количество молей O2, которые реагируют с Na:

Из уравнения реакции видно, что 4 молекулы Na соответствуют 1 молекуле O2. Таким образом, количество молей O2 = 0,5 моль Na / 4 ≈ 0,125 моль O2.

3. Теперь рассчитаем массу O2:

Масса O2 = количество молей O2 × молекулярная масса O2 Масса O2 = 0,125 моль × 32 г/моль ≈ 4 г

Таким образом, при окислении 11,5 г натрия требуется около 4 г кислорода из воздуха.