Question

Найдите массу нитрата аммония, который образуется при взаимодействии азотной кислоты с 19,2 г карбоната аммония.

Answer 1

upd

(NH4)2CO3+2HNO3=2NH4NO3+H2O+CO2

M((NH4)2CO3) = 96 г/моль

n ((NH4)2CO3) = 19,2 г / 96 г/моль = 0,2 моль

0,2/x = 1/2

x = 0,4

V(2NH4NO3) = n * Vn = 0,4 * 22,4 = 8,96 л

Answer 2

Для нахождения массы нитрата аммония, образующегося при реакции азотной кислоты с карбонатом аммония, необходимо сначала записать уравнение реакции:

(NH4)2CO3 + 2 HNO3 → 2 NH4NO3 + CO2 + H2O

Согласно уравнению реакции, одна молекула карбоната аммония реагирует с двумя молекулами азотной кислоты, образуя две молекулы нитрата аммония, углекислый газ и воду.

Теперь, чтобы найти массу нитрата аммония, сначала определим молярную массу каждого вещества:

Молярная масса (NH4)2CO3 = 2 × (молярная масса NH4) + молярная масса CO3 Молярная масса NH4 = 14,01 г/моль (атом азота) + 4 × 1,01 г/моль (четыре атома водорода) = 18,05 г/моль Молярная масса CO3 = 12,01 г/моль (атом углерода) + 3 × 16,00 г/моль (три атома кислорода) = 60,01 г/моль Молярная масса (NH4)2CO3 = 2 × 18,05 г/моль + 60,01 г/моль = 96,07 г/моль

Теперь, найдем количество вещества карбоната аммония, используя массу (19,2 г) и молярную массу:

Количество вещества (NH4)2CO3 = масса / молярная масса Количество вещества (NH4)2CO3 = 19,2 г / 96,07 г/моль ≈ 0,1999 моль

Так как в уравнении реакции одна молекула карбоната аммония превращается в две молекулы нитрата аммония, количество вещества нитрата аммония будет равно удвоенному количеству вещества (NH4)2CO3:

Количество вещества NH4NO3 = 2 × 0,1999 моль ≈ 0,3998 моль

Теперь найдем массу нитрата аммония, используя его количество вещества и молярную массу:

Масса NH4NO3 = количество вещества × молярная масса Масса NH4NO3 = 0,3998 моль × 80,04 г/моль ≈ 31,99 г

Таким образом, масса нитрата аммония, образующегося при реакции азотной кислоты с 19,2 г карбоната аммония, составляет приблизительно 31,99 г.