Question

Взаймодействует 20 л кислорода с фосфором.Найдите массу и количество полученого оксида

Answer 1

Дано

V(O2) = 20 L

----------------

m(P2O5)-?

n(P2O5)-?

4P+5O2-->2P2O5

n(O2) = V(O2) / Vm = 20 / 22.4 = 0.89 mol

5n(O2) = 2n(P2O5)

n(P2O5) = 2*0.89 / 5 = 0.356 mol

M(P2O5) = 142 g/mol

m(P2O5) = n*M = 0.356 * 142 = 50.552 g

ответ 0.356 mol, 50.552 g

Answer 2

Для решения этой задачи, нам необходимо определить, какой тип оксида образуется при реакции фосфора с кислородом. Реакция между фосфором (P) и кислородом (O2) приводит к образованию пятиокиси фосфора (P4O10).

Уравнение реакции: 4P + 5O2 → P4O10

Дано, что взаимодействует 20 л кислорода. Для реакции нам понадобится 5 молекул кислорода на 1 молекулу фосфора. Взаимодействуя с 20 л кислорода, фосфору понадобится 1/5 этого объема кислорода.

Объем кислорода, необходимый для реакции: 20 л * (1/5) = 4 л

Теперь, чтобы найти массу пятиокиси фосфора, сначала определим массу кислорода, взаимодействующего с фосфором:

Масса кислорода = объем кислорода * плотность кислорода

Объем кислорода взаимодействующего с фосфором = 4 л

Плотность кислорода при стандартных условиях (0°C и 1 атм) около 1,43 г/л.

Масса кислорода = 4 л * 1,43 г/л = 5,72 г

Теперь, чтобы найти массу пятиокиси фосфора, используем мольную массу P4O10.

Мольная масса P4O10: Масса фосфора (P) = 4 * атомная масса фосфора ≈ 4 * 31,0 г/моль = 124,0 г/моль Масса кислорода (O) = 10 * атомная масса кислорода ≈ 10 * 16,0 г/моль = 160,0 г/моль Масса P4O10 = Масса фосфора + Масса кислорода ≈ 124,0 г/моль + 160,0 г/моль = 284,0 г/моль

Теперь, найдем массу полученного оксида, используя полученную массу кислорода:

Масса полученного оксида = Масса кислорода * (Масса P4O10 / Масса кислорода) = 5,72 г * (284,0 г/моль / 160,0 г/моль) ≈ 10,17 г

Таким образом, масса полученного оксида составляет приблизительно 10,17 г.