Question

. В окислительно-восстановительной реакции указать окислитель и восстановитель, определить их степень окисления; используя метод электронного баланса, расставить коэффициенты. Al + HCl = AlCl3 + H2

Answer 1

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

Answer 2

В данной окислительно-восстановительной реакции происходит окисление алюминия (Al) и восстановление хлороводорода (HCl).

1. Окислитель: HCl (хлороводород) - он принимает электроны от алюминия и тем самым уменьшает свой степень окисления.

2. Восстановитель: Al (алюминий) - он отдает электроны хлору и тем самым увеличивает свой степень окисления.

Расставим степени окисления:

• Степень окисления алюминия (Al) в начальных веществах (Al) равна 0, так как атом в элементарном состоянии имеет степень окисления 0.

• Степень окисления водорода (H) в хлороводороде (HCl) равна +1, так как в неорганических соединениях водород обычно имеет степень окисления +1.

• Степень окисления хлора (Cl) в хлороводороде (HCl) также равна -1. (Обратите внимание, что в этом случае мы рассматриваем хлор в качестве аниона Cl-.)

Теперь определим изменение степеней окисления:

• Для алюминия (Al): изменение степени окисления = 0 (начальная степень окисления) - +3 (конечная степень окисления) = -3.

• Для хлора (Cl): изменение степени окисления = +1 (начальная степень окисления) - -1 (конечная степень окисления) = +2.

Согласно принципу сохранения электронов, изменение степеней окисления должно быть одинаковым, но с противоположным знаком. В данном случае, модуль изменения степени окисления алюминия равен 3, а хлора - 2. Чтобы сделать их одинаковыми, умножим оба изменения на 2:

2*(-3) = -6 2*2 = 4

Теперь, чтобы сбалансировать уравнение с помощью метода электронного баланса, добавим коэффициенты перед веществами:

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2

Теперь уравнение сбалансировано, и мы можем увидеть, что две молекулы алюминия реагируют с шестью молекулами HCl, образуя две молекулы AlCl3 и выделяя три молекулы H2.