Question

Сколько граммов осадка выпадет при взаимодействии хлорида железа 3 с 4 г гидроксида натрия

Answer 1

FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl

4g----------------X

120-------------105

X=4*105/120

X=3.6

Answer 2

Для того чтобы рассчитать количество осадка, которое образуется при взаимодействии хлорида железа (III) с гидроксидом натрия, необходимо определить, какой продукт образуется в результате реакции и какие массовые соотношения между реагентами.

Уравнение реакции между хлоридом железа (III) и гидроксидом натрия выглядит следующим образом:

FeCl3 + 3 NaOH → Fe(OH)3 + 3 NaCl

Из уравнения видно, что 1 моль хлорида железа (III) реагирует с 3 молями гидроксида натрия, образуя 1 моль осадка гидроксида железа (III) и 3 моля хлорида натрия.

Теперь нужно рассчитать количество вещества каждого реагента. Для этого воспользуемся молярными массами:

Молярная масса FeCl3 (хлорид железа (III)): примерно 162.2 г/моль Молярная масса NaOH (гидроксид натрия): примерно 40.0 г/моль

1. Рассчитаем количество молей хлорида железа (III) в 4 г:

Моли FeCl3 = масса / молярная масса = 4 г / 162.2 г/моль ≈ 0.0247 моль

2. Так как уравнение реакции показывает, что соотношение между FeCl3 и NaOH равно 1:3, рассчитаем количество молей NaOH:

Моли NaOH = 3 * моли FeCl3 ≈ 3 * 0.0247 моль ≈ 0.0741 моль

3. Рассчитаем массу гидроксида натрия (NaOH):

Масса NaOH = моли NaOH * молярная масса NaOH ≈ 0.0741 моль * 40.0 г/моль ≈ 2.96 г

Таким образом, при реакции 4 г хлорида железа (III) с 4 г гидроксида натрия образуется примерно 2.96 г осадка гидроксида железа (III). Остаток гидроксида натрия растворяется в образовавшемся хлориде натрия (NaCl).