Question

Помогите пожалуйста. Сколько литров О2 необходимо для получения 160г SO2

Answer 1

n(So2)=m(So2):M(So2)=160:64=2,5

So2+02=So4

O2=2,5:1=x:1

O2=2,5 моль

m(O2)=n×M

m(O2)=2,5×32=80 грамм, и т.е. 0,08литра

Answer 2

Для того чтобы вычислить, сколько литров кислорода (O2) необходимо для получения 160 г сернистого газа (SO2), нужно знать соотношение реакции между кислородом и серой. Рассмотрим химическое уравнение реакции горения серы в кислороде:

S + O2 -> SO2

Из уравнения видно, что 1 моль серы соединяется с 1 молью кислорода, образуя 1 моль сернистого газа (SO2).

Для того чтобы узнать количество литров кислорода, необходимых для получения 160 г SO2, выполним следующие шаги:

1. Рассчитаем количество молей SO2:

Масса = моль × молекулярная масса Моль = масса / молекулярная масса

Молекулярная масса SO2 = 32.06 г/моль (масса серы) + 2 * 16.00 г/моль (масса кислорода) = 64.06 г/моль

Количество молей SO2 = 160 г / 64.06 г/моль ≈ 2.498 моль

2. Так как реакция 1:1 между SO2 и O2, количество молей O2 также равно 2.498 моль.

3. По условиям задачи, нужно узнать объем кислорода в литрах. Для этого используем закон Авогадро, который устанавливает, что 1 моль газа занимает при стандартных условиях (0°C и 1 атм) объем приблизительно равный 22.4 литра.

Таким образом, для получения 160 г SO2 потребуется примерно 2.498 * 22.4 ≈ 55.92 литра кислорода (O2).