Question

Найти массу оксида алюминия, который образуется при взаимодействии 1.21л кислорода с алюминием.

Answer 1

4Al+3O2=2Al2O3

nO2=1,21л/22,4моль/л=0,054моль

n Al2O3=0,036 моль

m Al2O3=0,036*102=3,67 г

Answer 2

Для решения данной задачи, нам необходимо узнать, какой именно оксид алюминия образуется при реакции с кислородом. В данном случае, это алюминий горит в кислороде, и образуется трехвалентный оксид алюминия, который имеет формулу Al2O3.

Уравнение реакции: 4 Al + 3 O2 -> 2 Al2O3

Сначала нужно определить количество вещества кислорода, которое участвует в реакции. Мы знаем, что объем кислорода равен 1.21 л. Для этого воспользуемся уравнением состояния идеального газа:

V = n * Vm,

где V - объем газа, n - количество вещества газа, Vm - молярный объем.

Молярный объем Vm при нормальных условиях (температура 0°C, давление 1 атм) составляет около 22.7 л/моль.

n (количество вещества кислорода) = V / Vm = 1.21 л / 22.7 л/моль ≈ 0.0532 моль.

Так как в реакции соединяются 4 моли алюминия на 3 моли кислорода, это означает, что для реакции полностью исчерпается количество кислорода, алюминий ограничивает его количество. Следовательно, количество молей алюминия равно 0.0532 моль.

Теперь нужно найти молекулярную массу оксида алюминия (Al2O3), чтобы вычислить его массу.

Молекулярная масса алюминия (Al) = 26.98 г/моль. Молекулярная масса кислорода (O) = 16.00 г/моль.

Молекулярная масса оксида алюминия (Al2O3) = 2 * масса алюминия + 3 * масса кислорода = 2 * 26.98 г/моль + 3 * 16.00 г/моль = 54.0 г/моль + 48.0 г/моль = 102.0 г/моль.

Теперь, чтобы найти массу оксида алюминия, умножим количество молей на его молекулярную массу:

Масса Al2O3 = количество молей * молекулярная масса = 0.0532 моль * 102.0 г/моль ≈ 5.42 г.

Таким образом, масса оксида алюминия, образующегося при реакции 1.21 л кислорода с алюминием, составляет около 5.42 грамма.