Question

найти массу и количество осадка который образуется при взаимодействии нитрата бария с 9,8г серной кислоты

Answer 1

2NAOH + H2SO4 + 2H2O

M (H2SO4 = 32 + 64 + 2 = 98 г/моль

Тогда ню(H2SO4) = 9.8 г/98 г/моль = 0,1 моль

Answer 2

Для определения массы и количества осадка, образующегося при взаимодействии нитрата бария (Ba(NO3)2) с серной кислотой (H2SO4), нам необходимо сначала записать уравнение реакции:

Ba(NO3)2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2 HNO3

Из уравнения видно, что одна молекула нитрата бария реагирует с одной молекулой серной кислоты, образуя одну молекулу осадка барийсульфата и две молекулы азотной кислоты.

Шаг 1: Найти молекулярную массу Ba(NO3)2: Молекулярная масса бария (Ba) = 137.33 г/моль Молекулярная масса нитрата (NO3) = 62.01 г/моль Молекулярная масса Ba(NO3)2 = (137.33 г/моль) + 2 * (62.01 г/моль) = 261.35 г/моль

Шаг 2: Рассчитать количество молей серной кислоты (H2SO4): Масса серной кислоты = 9.8 г Молекулярная масса H2SO4 = 98.09 г/моль

Количество молей H2SO4 = Масса H2SO4 / Молекулярная масса H2SO4 Количество молей H2SO4 = 9.8 г / 98.09 г/моль ≈ 0.1 моль

Шаг 3: Найти количество молей Ba(NO3)2: Так как соотношение между Ba(NO3)2 и H2SO4 в уравнении реакции 1:1, количество молей Ba(NO3)2 также равно 0.1 моль.

Шаг 4: Рассчитать массу образующегося осадка барийсульфата (BaSO4): Молекулярная масса BaSO4 = 233.38 г/моль

Масса BaSO4 = Количество молей BaSO4 * Молекулярная масса BaSO4 Масса BaSO4 = 0.1 моль * 233.38 г/моль ≈ 23.34 г

Ответ: Масса образующегося осадка барийсульфата (BaSO4) составляет примерно 23.34 г.