Question

Помогите с химии,плиз!!)Очень срочно.Даю 40б Составьте электронные уравнения и подберите коэффициенты в реакциях. Рассчитайте, сколько граммов окислителя требуется для окисления, 10 г соответствующего реакции восстановителя Cu + HNO3 = Cu(NO3)2 + NO + H2O

Answer 1

Cu⁰ + HN⁺⁵O₃→  Cu⁺²(NO₃)₂ + N⁺²O + 4H₂O

Cu⁰ -2e⁻→Cu⁺²  2       3

                             6  

N⁺⁵+3e⁻  →N⁺²    3       2

N⁺⁵ окислитель (HNO₃)

Cu⁰ восстановитель

3Cu + 8HNO₃ = 3Cu(NO₃)₂ +2NO + 4H₂O

n(Cu) = m/M =10г.÷64 г/моль =0,15моль

По уравнению - окислителя потребуется в 8 раза больше:

n(HNO₃)=0,15моль

x8=1,2моль

m(HNO₃ ) = n(HNO₃)хM(HNO₃) = 1,2мольx63 г/моль =75,6.г.

Ответ: для окисления 10г. меди потребуется 75,6г. азотной кислоты.

Answer 2

Для составления электронных уравнений для данной реакции, сначала запишем несбалансированное уравнение:

Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O

Теперь, чтобы сбалансировать уравнение, следует уравнять каждый элемент отдельно, начиная с металла (Cu), а затем переходя к кислороду (O) и водороду (H). Будем использовать коэффициенты, чтобы сбалансировать уравнение:

Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO + 2H2O

Теперь у нас сбалансированное электронное уравнение:

Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO + 2H2O

Теперь рассмотрим окисление и восстановление.

Окислитель: HNO3 Восстановитель: Cu

Сбалансированное уравнение показывает, что для окисления 1 моль меди (Cu) требуется 4 моля HNO3. Молярная масса Cu составляет приблизительно 63,55 г/моль, поэтому для окисления 1 моль Cu потребуется:

4 моль HNO3 * (молярная масса HNO3) г/моль

Молярная масса HNO3 (азотной кислоты) составляет приблизительно 63,01 г/моль. Таким образом, для окисления 1 моль Cu требуется:

4 моль HNO3 * 63,01 г/моль ≈ 252,04 г HNO3

Таким образом, для окисления 10 г Cu потребуется:

(10 г Cu) / (63,55 г/моль) * 252,04 г HNO3 / (1 моль Cu) ≈ 398,14 г HNO3

Итак, около 398,14 г HNO3 требуется для окисления 10 г меди в данной реакции.