Question

в результате взаимодействия карбоната натрия и гидроксида бария образовался осадок массой 1.97 г. Вычислите его химическое количество и массу второго продукта реакции

Answer 1

Na2CO3+Ba(OH)2=2NaOH+BaCO3
m(BaCO3)=1,97 г
M(BaCO3)=137+12+16×3=197г/моль
n(BaCO3)=1.97г:197г/моль=0.01моль
n(NaOH)=2n(BaCO3)=0.02моль
M(NaOH)=23+16+1=40г/моль
m(NaOH)=0.02моль×40г/моль=0.8г

Answer 2

Для решения этой задачи, сначала нужно записать уравнение реакции между карбонатом натрия (Na2CO3) и гидроксидом бария (Ba(OH)2):

Na2CO3 + Ba(OH)2 -> BaCO3 + 2NaOH

Из уравнения видно, что реакция протекает между карбонатом натрия и гидроксидом бария, образуя осадок бария карбоната (BaCO3) и образуется натриевый гидроксид (NaOH).

Шаг 1: Вычисление химического количества осадка (BaCO3): Масса осадка составляет 1.97 г.

Теперь вычислим мольную массу BaCO3: Массовое число бария (Ba) = 137.33 г/моль Массовое число углерода (C) = 12.01 г/моль Массовое число кислорода (O) = 16.00 г/моль

Мольная масса BaCO3 = Масса бария + Масса углерода + 3 * Масса кислорода Мольная масса BaCO3 = 137.33 + 12.01 + 3 * 16.00 ≈ 197.33 г/моль

Теперь вычислим химическое количество (количество в молях) осадка BaCO3: Химическое количество = Масса осадка / Мольная масса BaCO3 Химическое количество = 1.97 г / 197.33 г/моль ≈ 0.01 моль

Шаг 2: Вычисление массы второго продукта реакции (NaOH): Мы знаем, что за каждый 1 моль BaCO3 образуется 2 моля NaOH, согласно уравнению реакции.

Таким образом, химическое количество NaOH = 2 * 0.01 моль = 0.02 моль

Теперь вычислим массу NaOH: Массовое число натрия (Na) = 22.99 г/моль Массовое число кислорода (O) = 16.00 г/моль Массовое число водорода (H) = 1.01 г/моль

Мольная масса NaOH = Масса натрия + Масса кислорода + Масса водорода Мольная масса NaOH = 22.99 + 16.00 + 1.01 ≈ 40.00 г/моль

Теперь вычислим массу NaOH: Масса NaOH = Химическое количество * Мольная масса NaOH Масса NaOH = 0.02 моль * 40.00 г/моль = 0.8 г

Итак, масса второго продукта реакции (NaOH) составляет 0.8 г.