Question

Сколько мл 96% серной кислоты ( р =1.84 г/см3) нужно взять для приготовления 1 л 0.5 н раствора ? Через дано )

Answer 1

Дано:

W H2SO4= 96%

р =1.84 г/см3

V p-pa= 1л

Cm=0.5 моль/л

См=n/V отсюда n=Cv*V=0.5 моль/л*1 л=0,5 моль

m H2SO4=0.5моль *98г/моль=49г

W=m H2SO4/ m p-pa

m p-pa= m H2SO4/W= 49/0.96=51.042

V p-pa= m p-pa/ p=51.042г/1.84г/мл=27.74мл

Answer 2

Для решения этой задачи, вам необходимо использовать уравнение для расчета количества вещества:

масса = объем × плотность

Сначала нужно вычислить, сколько граммов серной кислоты содержится в 1 литре 0.5 н (нормальном) растворе. Нормальность (н) определяется как количество эквивалентов вещества, содержащихся в 1 литре раствора.

1. Рассчитаем количество моль серной кислоты в 1 литре 0.5 н раствора: 0.5 н означает 0.5 экв/л.

2. Поскольку серная кислота (H2SO4) диссоциирует на 2 эквивалента H+ и 1 эквивалент SO4^2-, то нормальность кислоты будет равна нормальности ионов H+.

3. Вычислим мольные массы для H2SO4: M(H) = 1 г/моль M(S) = 32 г/моль M(O) = 16 г/моль

Молярная масса H2SO4 = 2 × M(H) + M(S) + 4 × M(O) = 2 × 1 г/моль + 32 г/моль + 4 × 16 г/моль = 98 г/моль

4. Теперь вычислим количество моль серной кислоты в 1 литре раствора: 0.5 экв/л × 1 л = 0.5 моль

5. Наконец, вычислим массу серной кислоты в граммах: масса = количество моль × молярная масса = 0.5 моль × 98 г/моль ≈ 49 г

Таким образом, для приготовления 1 литра 0.5 н раствора серной кислоты (H2SO4) понадобится около 49 г 96% серной кислоты.