Question

ПОМОГИИИИТЕ объём водорода, выделившегося при взаимодействии 9г алюминия с соляной кислотой

Answer 1

Ответ: V (H2) = 11,2 л.

Answer 2

Для решения данной задачи, нам необходимо знать химическое уравнение реакции между алюминием и соляной кислотой. Данное уравнение выглядит следующим образом:

2 Al + 6 HCl → 2 AlCl3 + 3 H2

Из уравнения видно, что каждые 2 моль алюминия (2 * 27 г = 54 г) реагируют с 6 молями соляной кислоты, образуя 3 моля водорода.

Теперь, чтобы найти объем водорода, выделившегося при взаимодействии 9 г алюминия, следует выполнить следующие шаги:

1. Найти количество молей алюминия: масса (г) / молярная масса (г/моль) = количество молей 9 г / 27 г/моль = 0.333 моль (примерно)

2. Найти количество молей водорода: Согласно уравнению реакции, на 2 моли алюминия образуется 3 моля водорода. Таким образом, для 0.333 моль алюминия: 0.333 моль * (3 моль H2 / 2 моль Al) = 0.5 моль

3. Найти объем водорода при стандартных условиях (обычно используется температура 273.15 К и давление 1 атм): Один моль идеального газа занимает около 22.71 л при стандартных условиях, поэтому: 0.5 моль * 22.71 л/моль = 11.36 л

Таким образом, при взаимодействии 9 г алюминия с соляной кислотой выделился примерно 11.36 л водорода при стандартных условиях.