Question

Помогите пожалуйста Сколько граммов натрий гидроксида необходимо для полной нейтрализации раствора, содержащего 9,8 г серной кислоты?

Answer 1

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

M(NaOH)2моль=80

М(Н2SO4)=98

х:80=9.8:98

х=(80*9.8):98=8

Answer 2

Для решения этой задачи, нужно использовать стехиометрические соотношения между реагентами и продуктами в реакции нейтрализации.

Уравнение реакции между серной кислотой (H2SO4) и натрий гидроксидом (NaOH) выглядит следующим образом:

H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O

Из уравнения видно, что 1 молекула серной кислоты (H2SO4) реагирует с 2 молекулами натрия гидроксида (NaOH).

Теперь давайте рассчитаем количество молекул серной кислоты в растворе:

Масса серной кислоты = 9,8 г Молярная масса серной кислоты (H2SO4) = 98 г/моль

Количество молей серной кислоты = масса / молярная масса Количество молей серной кислоты = 9,8 г / 98 г/моль = 0,1 моль

Так как стехиометрическое соотношение H2SO4 и NaOH равно 1:2, то нам понадобится в два раза больше молей натрия гидроксида для полной нейтрализации:

Количество молей NaOH = 0,1 моль * 2 = 0,2 моль

Теперь рассчитаем массу натрия гидроксида, зная его количество молей и молярную массу:

Молярная масса натрия гидроксида (NaOH) = 40 г/моль + 16 г/моль + 1 г/моль = 40 г/моль

Масса NaOH = количество молей * молярная масса Масса NaOH = 0,2 моль * 40 г/моль = 8 г

Таким образом, для полной нейтрализации раствора, содержащего 9,8 г серной кислоты, необходимо 8 г натрий гидроксида.