Question

Для химической реакции HgO → Hg + O2 определите количество электронов отданных восстановителем

Answer 1

2HgO = 2Hg + O2
Hg(+2)+2e=Hg(0). 2. в-ие
ок-ль
2O(-2)-4e=O2(0). 1. ок-ие
в-ль
ответ: 4

Answer 2

В химической реакции HgO → Hg + O2 происходит восстановление металла ртутного оксида (HgO) до элементарного состояния ртути (Hg), а значит, восстановителем является вещество, получившее электроны в процессе реакции.

Исходя из уравнения реакции, видно, что ртутный оксид (HgO) превращается в ртуть (Hg) и молекулы кислорода (O2). Для того чтобы рассчитать количество электронов, отданных восстановителем, нужно знать изменение окислительного состояния атома ртути в реакции.

В ртутном оксиде (HgO) атом ртути имеет окислительное состояние +2, так как кислород имеет окислительное состояние -2, и общий заряд молекулы HgO равен нулю. При восстановлении ртути (Hg) окислительное состояние атома ртути уменьшается до нуля, так как элемент в элементарном состоянии имеет нулевое окислительное состояние.

Теперь, чтобы определить количество электронов отданных восстановителем, нужно рассмотреть разницу в окислительных состояниях:

Изначальное окислительное состояние атома Hg в HgO: +2 Окислительное состояние атома Hg в Hg (после восстановления): 0

Разница в окислительных состояниях: 0 - (+2) = -2

Таким образом, каждый атом ртути в ртутном оксиде (HgO) отдает два электрона в процессе восстановления до ртути (Hg).