Question

Определите массу фосфада бария образовавшегося в результате взаимодействия нитрата бария с раствором фосфорной кислоты массой 220гр и массовой долей 28%

Answer 1

3Ba(NO3)2 + 2H3PO4 = Ba3(PO4)2 + 6HNO3

m(H3PO4) = 220*0.28 = 61.6 г

n(H3PO4) = 61.6/98 = 0.63 моль

n(Ba3(PO4)2) = 0.315 моль

m(Ba3(PO4)2) = 0.315*601 = 189.32 г

Answer 2

Для определения массы фосфада бария (Ba3(PO4)2), который образуется в результате реакции нитрата бария (Ba(NO3)2) с фосфорной кислотой (H3PO4), сначала нужно составить уравнение реакции:

Ba(NO3)2 + H3PO4 → Ba3(PO4)2 + 2HNO3

Согласно уравнению реакции, на одну молекулу Ba(NO3)2 требуется две молекулы H3PO4 для образования одной молекулы Ba3(PO4)2.

Далее, найдем молекулярные массы веществ:

Молярная масса Ba(NO3)2 = масса Ba + 2 * масса N + 6 * масса O Молярная масса Ba(NO3)2 = 137.33 г/моль + 2 * 14.01 г/моль + 6 * 16.00 г/моль ≈ 261.32 г/моль

Молярная масса H3PO4 = 3 * масса H + масса P + 4 * масса O Молярная масса H3PO4 = 3 * 1.01 г/моль + 30.97 г/моль + 4 * 16.00 г/моль ≈ 98.00 г/моль

Теперь рассчитаем количество вещества (в молях) фосфорной кислоты, которое имеется в растворе:

Количество H3PO4 = масса / молярная масса Количество H3PO4 = 220 г / 98.00 г/моль ≈ 2.24 моль

Так как на одну молекулу Ba(NO3)2 требуется две молекулы H3PO4, то количество Ba(NO3)2 также составит 2.24 моль.

Далее рассчитаем массу фосфата бария (Ba3(PO4)2), который образуется:

Масса Ba3(PO4)2 = количество Ba3(PO4)2 * молярная масса Ba3(PO4)2 Масса Ba3(PO4)2 = 2.24 моль * 601.93 г/моль ≈ 1350.10 г

Таким образом, масса фосфата бария, образовавшегося в результате взаимодействия нитрата бария с раствором фосфорной кислоты, составляет приблизительно 1350.10 г.