Question

Во сколько раз увеличиться скорость реакции,температурный коэффициент который равен 2,при повышении температуры с 20°с до 50°с.

Answer 1

Привет! Сейчас решим
Температура увеличилась на 50-20 = 30 градусов
Значит, скорость реакции увеличилась в 2³= 8 раз
Готово! Есть вопросы? Напиши и я отвечу

Answer 2

Для определения того, во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры, используем формулу Аррениуса:

$k_2 = k_1 \cdot e^{\frac{E_a}{R} \cdot \left(\frac{1}{T_1} - \frac{1}{T_2}\right)}$

где:

• $k_1$ - скорость реакции при температуре $T_1$ (в данном случае 20°C),
• $k_2$ - скорость реакции при температуре $T_2$ (в данном случае 50°C),
• $E_a$ - активационная энергия реакции,
• $R$ - универсальная газовая постоянная (приближенно равна 8.314 Дж/моль·К).

Учитывая, что температурный коэффициент ($Q_{10}$) равен 2, можно предположить, что при повышении температуры на 10 градусов скорость реакции увеличится в 2 раза. Таким образом, можно определить $k_2$ по отношению к $k_1$ следующим образом:

$k_2 = k_1 \cdot 2^{(T_2 - T_1)/10}$

где $T_1 = 20°C$ и $T_2 = 50°C$:

$k_2 = k_1 \cdot 2^{(50 - 20)/10}$ $k_2 = k_1 \cdot 2^3$ $k_2 = k_1 \cdot 8$

Таким образом, скорость реакции увеличится в 8 раз при повышении температуры с 20°C до 50°C, если температурный коэффициент равен 2.