Question

Найдите объем водорода выделевшегося в реакции между водой и натрием масса которого равна 2,3 г

Answer 1

  2,3 г                                                             Х л

   2Na       +     2H2O     ->    2NaOH     +     H2

n=2 моль                                                     n=1 моль

М = 23 г/моль                                        Vm=22,4 л/моль

m=46 г                                                     V = 22,4 л

2,3 г Na    -    Х л Н2

46 г Na    -   22,4 л Н2

V(H2) = 2,3 * 22,4 / 46 = 1,12 л

Answer 2

Для определения объема водорода, выделевшегося в реакции между водой и натрием, необходимо сначала составить химическое уравнение реакции. Затем можно использовать стехиометрию (отношение молей) реакционных веществ, чтобы вычислить объем образовавшегося водорода.

Химическое уравнение реакции между натрием (Na) и водой (H₂O) выглядит следующим образом:

2 Na + 2 H₂O → 2 NaOH + H₂↑

Из уравнения видно, что на одну молекулу натрия (Na) идет образование одной молекулы водорода (H₂).

1 моль натрия (Na) имеет массу, равную его атомной массе. Атомная масса натрия (Na) примерно равна 23 г/моль.

Теперь можно вычислить количество молей натрия в данной реакции:

Моль натрия = масса натрия / атомная масса натрия Моль натрия = 2.3 г / 23 г/моль ≈ 0.1 моль

Так как на одну молекулу натрия образуется одна молекула водорода (согласно уравнению реакции), то количество молей водорода равно 0.1 моль.

Теперь для определения объема водорода (H₂) воспользуемся идеальным газовым законом:

V = n * Vm

где V - объем водорода (H₂), n - количество молей водорода, Vm - молярный объем, который примерно равен 22.4 л/моль при нормальных условиях (0°C и 1 атмосферное давление).

V = 0.1 моль * 22.4 л/моль ≈ 2.24 л

Таким образом, объем водорода, выделевшегося в результате реакции между водой и натрием массой 2.3 г, составляет примерно 2.24 л.