Question

Рассчитайте объем водорода, который выделится при взаимодействии 54 г алюминия с соляной кислотой, если выход продукта реакции составляет 80%.

Answer 1

решение данной задачи в фото

Answer 2

Для решения данной задачи, нужно сначала записать уравнение реакции между алюминием (Al) и соляной кислотой (HCl) и затем использовать данные о выходе продукта, чтобы рассчитать объем выделенного водорода (H2).

Уравнение реакции: 2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2

Согласно уравнению, для реакции между 2 молями алюминия и 6 молями соляной кислоты образуется 3 моля водорода.

1. Рассчитаем количество молей алюминия в 54 г алюминия. Масса одного моля алюминия (молярная масса Al) = 27 г/моль Количество молей алюминия = масса алюминия (г) / молярная масса алюминия (г/моль) Количество молей алюминия = 54 г / 27 г/моль = 2 моль

2. Рассчитаем количество молей водорода, которое должно образоваться при реакции с этим количеством алюминия. Согласно уравнению реакции, на 2 моля алюминия образуется 3 моля водорода. Количество молей водорода = (Количество молей алюминия) × (Коэффициент стехиометрии H2) Количество молей водорода = 2 моль × (3 моль H2 / 2 моль Al) = 3 моль

3. Рассчитаем массу водорода, которая образуется при реакции. Масса одного моля водорода (молярная масса H2) = 2 г/моль Масса водорода = количество молей водорода × молярная масса водорода Масса водорода = 3 моль × 2 г/моль = 6 г

4. Рассчитаем объем водорода с учетом выхода продукта (80%). Объем водорода = (Масса водорода, г) × (100% / Выход продукта, %) Объем водорода = 6 г × (100% / 80%) = 7.5 г

Таким образом, при взаимодействии 54 г алюминия с соляной кислотой и 80% выходе продукта, выделится примерно 7.5 г водорода.