Question

Який об'єм етилену треба використати для реакції з 5.4г води при добуванні етанолу

Answer 1

Дано:

m(H₂O)=5,4г.

Vm=22,4л./моль

-----------------------

V(C₂H₂)-?

Решение:

1. Определим молярную массу води и ее количество вещества в 5,4г.:

M(H₂O)=18г./моль

n₁(H₂O)=m(H₂O)÷M(H₂O)

n₁(H₂O)=5,4г.÷18г./моль=0,3моль

2. Запишем уравнение реакции:

C₂H₂+H₂O→C₂H₅OH

по уравнению реакции:

n(H₂O)=1моль n(C₂H₂)=1моль

по условию задачи:

n₁(H₂O)=0,3моль n₁(C₂H₂)=0,3моль

3. Определим объкм ацетилена количеством вещества 0,3моль:

V(C₂H₂)=n₁(C₂H₂)xVm

V(C₂H₂)=0,3мольх22,4л./моль=6,72л.

4. Ответ: с 5,4г. воды должен прореагировать этилен объемом 6,72л. для получения этанолу.

Answer 2

Для знаходження об'єму етилену, необхідного для реакції з 5.4 г води для добування етанолу, ми спершу маємо з'ясувати збалансовану хімічну реакцію між етиленом і водою для утворення етанолу.

Загальне рівняння реакції добування етанолу з води:

C2H4 + H2O -> C2H5OH

З рівняння видно, що одна молекула етилену (C2H4) реагує з однією молекулою води (H2O), утворюючи одну молекулу етанолу (C2H5OH).

1 мол етилену (C2H4) = 28.05 г (молярна маса етилену)

Тепер ми можемо обчислити кількість молів етилену, які потрібні для реакції з 5.4 г води:

Маса = Кількість молів x Молярна маса

Кількість молів етилену = Маса етилену / Молярна маса етилену Кількість молів етилену = 5.4 г / 28.05 г/моль

Тепер обчислимо кількість молів:

Кількість молів етилену ≈ 0.192 моль

Так як з рівняння реакції видно, що для одного мола етилену утворюється один мол етанолу (C2H5OH), то кількість молів етанолу буде такою ж:

Кількість молів етанолу = 0.192 моль

Тепер ми можемо знайти масу етанолу:

Маса етанолу = Кількість молів етанолу x Молярна маса етанолу Маса етанолу = 0.192 моль x 46.07 г/моль ≈ 8.84 г

Отже, для реакції з 5.4 г води для добування етанолу потрібно близько 8.84 г етилену.