Question

Масса хлорида аммонияNH4CL 107грамм, масса Ca(OH)2=148гнайти обьем NH3

Answer 1

Реакция хлорида аммония с кальцием гидроксида и ты получишь NH3,потом нужно сравнить массы хлорида аммония и кальция гидроксида 107 грамм : молярную массу этого вещества = 148 г : молочную массу кальция гидроксида . То что в избытке нужно использовать для того чтоб найти масу NH3,а потом массу NH3 ×Vm(22,4) и : на молярную массу NH3

Answer 2

Чтобы найти объем аммиака (NH3), который образуется при реакции хлорида аммония (NH4Cl) с гидроксидом кальция (Ca(OH)2), нужно определить стехиометрические соотношения между реагентами и продуктами. Реакция между NH4Cl и Ca(OH)2 будет выглядеть следующим образом:

NH4Cl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2NH3 + 2H2O

Мы видим, что 1 моль NH4Cl соответствует образованию 2 моль NH3. Поэтому для нахождения объема NH3 нужно выполнить следующие шаги:

1. Найдем количество молей NH4Cl:

Масса NH4Cl = 107 г Молярная масса NH4Cl = масса одного мола NH4Cl = 14.01 г/моль (N) + 1.01 г/моль (H) + 35.45 г/моль (Cl) = 53.46 г/моль

Количество молей NH4Cl = масса NH4Cl / молярная масса NH4Cl Количество молей NH4Cl = 107 г / 53.46 г/моль ≈ 2 моль

2. Найдем количество молей NH3, которое образуется из 2 моль NH4Cl:

Количество молей NH3 = 2 моль NH4Cl × 2 моль NH3 / 1 моль NH4Cl = 4 моль NH3

3. Теперь воспользуемся уравнением состояния идеального газа PV = nRT, чтобы найти объем NH3. Предположим, что реакция происходит при комнатной температуре и нормальном атмосферном давлении (NTP). Таким образом, температура (T) будет около 298 K, а давление (P) - около 1 атмосферы (101.3 кПа).

V = nRT / P V = 4 моль × 8.31 Дж/(моль·К) × 298 К / 101.3 кПа ≈ 0.099 м³

Ответ: Объем аммиака (NH3), образовавшегося в результате реакции, составит примерно 0.099 м³ (или 99 литров).