Question

Помогите пожалуйста. Найти массу фосфата кальция, образовавшегося при взаимодействии 112 гр. оксида кальция с фосфорной кислотой.(CaO+H2PO4=Ca3(PO4)2+H2O)

Answer 1

Дано:

Уравнение реакции: 3CaO + 2H3PO4 = Ca3(PO4)2 + 3H2O

Пояснение к уравнению: [оксид кальция + фосфорная кислота >>> ортофосфат кальция + вода]

m(CaO)= 112 г.

Найти: m(Ca3(PO4)2)

Решение:

1) Находим моль известного нам вещества (оксида кальция) по формуле n=m/M (Где m - известные нам граммы из дано, а M - молярная масса вещества) - M(CaO)= 56 г/моль

n(CaO) = 112/56 = 2 моль

2) Сравниваем моль известного нам вещества (оксида кальция) с неизвестным веществом (фосфата кальция). Видим, что они реагируют 3:1, т.е. фосфата кальция в 3 раза меньше, чем оксида кальция.

т.к. n(CaO)=n(Ca3(PO4)2)= 3:1 ⇒ n(Ca3(PO4)2) = 2 / 3 = 0,67 моль

3) Находим массу неизвестного вещества (фосфата кальция) по формуле m=n*M (где n - известные нам моль вещества, а M - молярная масса вещества) - M(Ca3(PO4)2)= 310 г/моль

m(Ca3(PO4)2)= 310 * 0,67 = 207,7 г.

Ответ: m(Ca3(PO4)2) = 207,7 г.

Если есть какие-либо вопросы - пиши в комментарии

Answer 2

Для решения этой задачи, сначала составим уравнение реакции между оксидом кальция (CaO) и фосфорной кислотой (H3PO4):

CaO + H3PO4 → Ca3(PO4)2 + H2O

Из уравнения видно, что одна молекула CaO реагирует с одной молекулой H3PO4, образуя одну молекулу Ca3(PO4)2 и одну молекулу H2O.

Теперь посчитаем молекулярные массы всех веществ:

Молярная масса CaO (оксид кальция) = 40.08 г/моль + 16.00 г/моль = 56.08 г/моль Молярная масса H3PO4 (фосфорная кислота) = 1.01 г/моль + 31.00 г/моль + 4 * 16.00 г/моль = 98.00 г/моль Молярная масса Ca3(PO4)2 (фосфат кальция) = 3 * (40.08 г/моль) + 2 * (30.97 г/моль + 4 * 16.00 г/моль) = 310.18 г/моль Молярная масса H2O (вода) = 2 * 1.01 г/моль + 16.00 г/моль = 18.02 г/моль

Теперь посчитаем, сколько молей каждого вещества участвует в реакции:

Моль CaO = 112 г / 56.08 г/моль ≈ 1.996 моль (округлим до 2 моль) Моль H3PO4 = 112 г / 98.00 г/моль ≈ 1.143 моль (округлим до 1.14 моль) Из уравнения реакции видно, что образуется 1 моль Ca3(PO4)2 и 1 моль H2O.

Так как соотношение между CaO и Ca3(PO4)2 в реакции 1:1, то моль Ca3(PO4)2 = 1 моль.

Теперь, найдем массу Ca3(PO4)2:

Масса Ca3(PO4)2 = моль Ca3(PO4)2 * молярная масса Ca3(PO4)2 Масса Ca3(PO4)2 = 1 моль * 310.18 г/моль ≈ 310.18 г

Таким образом, масса фосфата кальция (Ca3(PO4)2), образовавшегося при реакции 112 г оксида кальция с фосфорной кислотой, составляет приблизительно 310.18 г.