Question

При взаимодействии 37 г гидроксида кальция с сульфатом аммония получено 15 г амиака вычислить % выхожа амиака

Answer 1

Вот. думаю поможет. удачи!!!

Answer 2

Для вычисления процента выхода аммиака необходимо сравнить массу полученного аммиака с массой использованного сульфата аммония, а затем выразить результат в процентах.

Сначала определим химическое уравнение реакции:

Ca(OH)2 + (NH4)2SO4 → 2 NH3 + CaSO4 + 2 H2O

Масса аммиака, полученного из 37 г гидроксида кальция и сульфата аммония, составляет 15 г.

Теперь рассчитаем мольные массы соответствующих веществ:

• Мольная масса NH3 (аммиака) = 17 г/моль (азот) + 1 г/моль (водород) = 18 г/моль
• Мольная масса (NH4)2SO4 (сульфата аммония) = 2 * (14 г/моль азот + 4 * 1 г/моль водород + 32 г/моль сера + 16 * 4 г/моль кислород) = 132 г/моль
• Мольная масса Ca(OH)2 (гидроксида кальция) = 40 г/моль (кальций) + 2 * (1 г/моль водород + 16 г/моль кислород) = 74 г/моль

Теперь рассчитаем количество молей NH3, которое получено из 37 г гидроксида кальция и сульфата аммония:

Моль NH3 = масса NH3 / мольная масса NH3 = 15 г / 18 г/моль ≈ 0,8333 моль

Согласно химическому уравнению реакции, каждый моль сульфата аммония (NH4)2SO4 превращается в 2 моль NH3. Таким образом, количество молей (NH4)2SO4, использованных в реакции:

Моль (NH4)2SO4 = 0,8333 моль NH3 / 2 ≈ 0,4167 моль

Теперь рассчитаем массу сульфата аммония, использованного в реакции:

Масса (NH4)2SO4 = моль (NH4)2SO4 * мольная масса (NH4)2SO4 = 0,4167 моль * 132 г/моль ≈ 55 г

Наконец, вычислим процент выхода аммиака:

% выхода аммиака = (масса аммиака / масса использованного (NH4)2SO4) * 100 % выхода аммиака = (15 г / 55 г) * 100 ≈ 27,3%

Таким образом, процент выхода аммиака составляет примерно 27,3%.