Question

При взаимодействии 0 8 г кальция с водой выделился н2 объемом Помогите,добрые люди.

Answer 1

Говорю сразу. Я расписываю все действия подробно. Если тебе нужно тупо решение - под рассуждениями - действия как они должны быть на бумаге. Остальное можно не читать в таком случае.

Дано:

Уравнениие реакции: Ca + 2H2O >>> Ca(OH)2 + H2↑

пояснение к уравнению реакции при необходимости: [кальций + вода >>> гидроксид кальция + водород]

m(Ca)= 0,8 г.

Найти: V(H2)

Решение:

1) Находим моль известного нам вещества (кальция) по формуле n=m/M (где m - известная нам в дано масса, а M - молярная масса кальция) - M(Ca) = 40 г/моль

n(Ca) = 0,8 / 40 = 0,02 моль

2) Сравниваем количество моль известного вещества (кальция) и того, которое нам необходимо найти (водорода). Видим, что они реагируют 1:1 (т.е. коээфициенты перед веществами в уравнении реакции отсутствуют (это всё равно что 1:1))

т.к. n(Ca)=n(H2)= 1:1 ⇒ n(H2)= 0,02 моль

3) Находим объём водорода по формуле V=n*Vm (где n - известные нам моль вещества, а Vm - всегда равно 22,4)

V(H2) = 0,02 * 22,4 = 0,448 л.

Ответ: V(H2)= 0,448 л. = 448 мл.

Answer 2

Сначала ищем количество вещества. По уравнению реакции моль кальция и моль водорода равны. Далее находим объём водорода

Answer 3

Когда кальций (Ca) реагирует с водой (H2O), образуется водород (H2) и оксид кальция (CaO). Химическое уравнение этой реакции выглядит следующим образом:

Ca + 2H2O -> Ca(OH)2 + H2

Из уравнения видно, что одна молекула кальция реагирует с двумя молекулами воды и образует одну молекулу гидроксида кальция и одну молекулу водорода.

Теперь давайте рассчитаем объем водорода (H2), который выделился при реакции. Для этого нам понадобится знать массу кальция (Ca), которая составляет 0,008 г (граммы).

1. Рассчитаем количество молей кальция: Масса (моль) = Масса (г) / Молярная масса (г/моль) Молярная масса кальция (Ca) ≈ 40,08 г/моль Количество молей Ca = 0,008 г / 40,08 г/моль ≈ 0,0001996 моль (округляем до 5 знаков после запятой)

2. Теперь, зная, что коэффициент стехиометрии между Ca и H2 равен 1:1, мы можем рассчитать количество молей водорода (H2) выделившегося в реакции, так как оно также составляет 0,0001996 моль.

3. Рассчитаем объем водорода (H2) при нормальных условиях (0 °C и 1 атм):

Объем (л) = Количество молей × Молярный объем при н.у. (Vm) Молярный объем при н.у. (Vm) ≈ 22,7 л/моль

Объем H2 = 0,0001996 моль × 22,7 л/моль ≈ 0,00453 л (литров)

Таким образом, при взаимодействии 0,008 г кальция с водой, выделился примерно 0,00453 л (4,53 мл) водорода (H2).