Question

Вычисли объем водорода который образуется при взаимодействии кальция с соляной кислотой HCl массой 14.6г

Answer 1

....................

Answer 2

Для вычисления объема водорода, образующегося при взаимодействии кальция с соляной кислотой, сначала нужно составить химическое уравнение реакции и затем использовать пропорции, основанные на коэффициентах уравнения.

Химическое уравнение реакции между кальцием (Ca) и соляной кислотой (HCl) выглядит следующим образом:

Ca + 2HCl → CaCl2 + H2

Согласно уравнению, 1 моль кальция (40.08 г) реагирует с 2 молями соляной кислоты (2 * 36.46 г) и образует 1 моль водорода (2 г).

1. Вычислим количество молей соляной кислоты (HCl) в данной задаче: масса HCl = 14.6 г молярная масса HCl = 36.46 г/моль

Количество молей HCl = масса HCl / молярная масса HCl Количество молей HCl = 14.6 г / 36.46 г/моль ≈ 0.4005 моль

2. Так как кальций и соляная кислота взаимодействуют в соотношении 1:2, нам понадобится вдвое больше молей соляной кислоты, чем молей кальция. Таким образом, количество молей кальция также составляет 0.4005 моль.

3. Коэффициент перед водородом в уравнении показывает, что образуется 1 моль водорода на 1 моль кальция. Поэтому количество молей водорода равно 0.4005 моль.

4. Вычислим объем водорода, используя идеальный газовый закон. При стандартных условиях (0°C и 1 атм) один моль идеального газа занимает объем приблизительно 22.71 л.

Объем водорода (H2) = количество молей водорода * объем одного моля H2 при стандартных условиях Объем водорода (H2) = 0.4005 моль * 22.71 л/моль ≈ 9.09 л

Таким образом, объем водорода, образующегося при взаимодействии кальция с соляной кислотой массой 14.6 г, составляет около 9.09 л при стандартных условиях (0°C и 1 атм).