Question

Какая масса кислорода О2 потребуется при сжигании 44,8 л СО (н.у.)? 2СО + О2 = 2СО2

Answer 1

44,8 л. Х г
2 CO. +. O2. =. 2CO2
n=2 моль. n=1 моль
Vm=22,4 л/моль. М=32 г/моль
V=44,8 л. m=32 г
44,8 л СО. -. Х г О2
44,8 л СО. -. 32 г О2
m(O2)=44,8*32/44,8=32 г

Answer 2

Для решения этой задачи, сначала нужно выяснить соотношение между объемами участвующих газов в химической реакции.

Из уравнения реакции: 2CO + O2 -> 2CO2

Можно заметить, что для сжигания 2 молекул CO требуется 1 молекула O2. Таким образом, соотношение объемов будет следующим: 2 объема CO требуют 1 объем O2.

Теперь приступим к расчетам:

1. Рассчитаем количество молекул CO в 44.8 л (нормальных условиях): Используем идеальный газовый закон: PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество молекул, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

Нормальные условия: температура (T) = 273.15 К, давление (P) = 1 атмосфера (101.325 кПа), универсальная газовая постоянная (R) = 0.0821 латм/(мольК).

44.8 л CO * (1 моль CO / 22.4 л CO) = 2 моль CO

2. Рассчитаем количество молекул O2, необходимых для сжигания 2 моль CO: Учитывая соотношение 2:1, нам потребуется 1 моль O2.

3. Рассчитаем массу 1 моль O2: Масса 1 моль O2 = молярная масса O2.

Молярная масса O2 = 16.00 г/моль (масса атома кислорода) * 2 (атома кислорода в молекуле O2) = 32.00 г/моль.

4. Рассчитаем массу O2, требуемую для сжигания 2 моль CO: Масса O2 = молярная масса O2 * количество молей O2.

Масса O2 = 32.00 г/моль * 1 моль = 32.00 г.

Таким образом, для сжигания 44.8 л CO (н.у.) потребуется 32.00 г кислорода O2.