Question

К 9,8 г серной кислоты в растворе прилили гидроксид натрия. Какая масса соли при этом образовалась? Поджалуйста, очень подробное решение!

Answer 1

Настолько подробно, насколько смогла

Answer 2

Для решения данной задачи, необходимо определить, какая соль образуется в результате реакции между серной кислотой (H2SO4) и гидроксидом натрия (NaOH). Затем можно рассчитать массу образовавшейся соли.

Сначала, составим уравнение химической реакции между серной кислотой и гидроксидом натрия:

H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O

Из уравнения видно, что в результате реакции образуется соль натрия (Na2SO4) и вода (H2O).

Далее, нужно определить, сколько гидроксида натрия необходимо для реакции с 9,8 г серной кислоты. Для этого воспользуемся химическими уравнениями и расчетами.

Молярная масса серной кислоты (H2SO4) составляет: М(H2SO4) = 2М(H) + М(S) + 4М(O) = 21 + 32 + 416 = 2 + 32 + 64 = 98 г/моль.

Молярная масса гидроксида натрия (NaOH) составляет: М(NaOH) = М(Na) + М(O) + М(H) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль.

Теперь вычислим количество вещества серной кислоты в данной реакции (в молях): n(H2SO4) = масса(H2SO4) / М(H2SO4) = 9,8 г / 98 г/моль = 0,1 моль.

Согласно уравнению реакции, 1 моль серной кислоты требует 2 моль гидроксида натрия для полного превращения. Теперь найдем количество вещества гидроксида натрия, необходимое для реакции с 0,1 молью серной кислоты: n(NaOH) = 2 * n(H2SO4) = 2 * 0,1 моль = 0,2 моль.

Теперь рассчитаем массу гидроксида натрия (NaOH) в данной реакции (в граммах): масса(NaOH) = n(NaOH) * М(NaOH) = 0,2 моль * 40 г/моль = 8 г.

Таким образом, для полного превращения 9,8 г серной кислоты потребуется 8 г гидроксида натрия. Образуется соль натрия (Na2SO4), масса которой равна массе продуктов реакции (масса гидроксида натрия):

Масса соли (Na2SO4) = 8 г.