Question

Какой объем водорода выделится при взамодеиствии магния с раствором уксусовой кислоты массой 72 г

Answer 1

Mg + 2CH₃COOH = (CH₃COO)₂Mg + H₂

m(CH₃COOH) = 72 г ⇒

n(CH₃COOH) = 72/60 = 1,2 моль

По уран. реакции ⇒

n(CH₃COOH) = 2n(H₂) ⇒ n(H₂) = 0,6 моль ⇒ V(H₂) = 0,6 * 22,4 = 13,44 л

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо сначала установить химическое уравнение реакции между магнием (Mg) и уксусной кислотой (CH3COOH):

Mg + 2CH3COOH -> Mg(CH3COO)2 + H2

Согласно уравнению, одна молекула магния реагирует с двумя молекулами уксусной кислоты, образуя одну молекулу уксуснокислого магния и один молекулу водорода.

Далее, найдем количество молекул магния и уксусной кислоты в реагирующих веществах:

Молярная масса магния (Mg) = 24.305 г/моль Молярная масса уксусной кислоты (CH3COOH) = 60.05 г/моль

Масса магния = 72 г Масса уксусной кислоты = 72 г

Количество молей магния: n(Mg) = масса(Mg) / молярная масса(Mg) = 72 г / 24.305 г/моль ≈ 2.964 моль

Количество молей уксусной кислоты: n(CH3COOH) = масса(CH3COOH) / молярная масса(CH3COOH) = 72 г / 60.05 г/моль ≈ 1.199 моль

По химическому уравнению, соотношение между магнием и уксусной кислотой равно 1:2, следовательно, количество молекул водорода, выделяющегося в реакции, будет равно 2 * n(CH3COOH) = 2 * 1.199 моль ≈ 2.398 моль.

Наконец, рассчитаем объем выделяющегося водорода при стандартных условиях (температура 0°C и давление 1 атмосфера), используя закон идеального газа:

V(H2) = n(H2) * 22.4 л/моль ≈ 2.398 моль * 22.4 л/моль ≈ 53.69 л

Таким образом, при взаимодействии 72 г магния с раствором уксусной кислоты выделится примерно 53.69 л водорода.